1、选择题  LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是(　　)。
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

参考答案：B

本题解析：LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性；A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D归中生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol－1，错误；C项，Al3＋生成Al，转移3e－，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱不溶于水，LiOH是中强碱，不溶，正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是
A．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO
B．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
C．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
D．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
四个反应都是氧化还原反应， A、水既不作氧化剂，也不作还原剂；B、不只作还原剂；C、水作氧化剂，部分被还原D、水既不作氧化剂，也不作还原剂。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1

参考答案：B

本题解析：Na2O2与H2O反应中，Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，2molNa2O2发生反应转移电子2mol，A错误；Fe2+与[Fe(CN)6]3－反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，B正确；KMnO4氧化性强于Cl2，高锰酸钾溶液能与盐酸反应（2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，C错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化剂和还原剂都是NO2，氧化剂和还原剂物质的量比为1：2，D错误。
点评：检验Fe2+的反应源自课本【实验探究】栏目，对这类栏目不可忽视。

本题难度：一般

4、选择题  接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化： ? 下列说法中正确的是

[? ]
A．所有变化都是氧化还原反应
B．2、3、4、5等四个反应都是化合反应
C．反应2、4、6需要催化剂?
D．3是化合反应?，?6是氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （6分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2?2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是??
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4 + 3H2O2?2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为?

参考答案：（6分）
（1）H2O?
（2）2H2CrO4 + 3H2O2?2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（3）? 6.72L?

本题解析：略

本题难度：一般