1、选择题  用石墨作电极电解3 mol·L－1 KCl和0．5 mol·L－1　Al2(SO4)3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是? (? )

参考答案：D

本题解析：根据离子的放电顺序可知，阳极是氯离子失去电子，阴极是氢离子得到电子。当氯化钾恰好反应后，生成的OH－的浓度是3mol/L，而溶液中铝离子浓度是1.0mol/L，所以溶液中有氢氧化铝沉淀生成。但当氯化钾完全电解后，就相当于电解水，所以沉淀是不变的，所以选项D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

[? ]
A．装置①中，C为阳极，d为阴极
B．装置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等
C．装置③中x为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某学生欲完成2HCl?+?2Ag?＝?2AgCl?+?H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是?
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有三个烧杯,分别盛有CuCl2、KCl和AgNO3三种溶液，均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为(? )
A．4∶1
B．1∶1
C．4∶3
D．3∶4

参考答案：C

本题解析：串联电路中,相同时间内各电极得失电子的物质的量相同,各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少，只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量,就可以通过电子守恒,判断气体体积之比。第一只烧杯中放出Cl2,第二只烧杯中放出Cl2和H2,第三只烧杯中放出O2。在有1mol电子转移下,分别是0.5mol、0.5mol、0.5mol和0.25mol。所以共放出有色气体0.5mol+0.5mol=1mol,无色气体0.5mol+0.25mol=0.75mol。

本题难度：一般

5、选择题  将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）
A．3.36 L
B．4.48 L
C．5.60 L
D．6.72 L

参考答案：B

本题解析：阴极：Cu2+ +2e-===Cu，由题得到0.3mol Cu。则得电子0.6mol。
阳极：2Cl- -2e-==Cl2。溶液中只有0.2molCl-，则只有0.1molCl2生成，失电子0.2mol。由得失电子守恒可知，则剩下0.4mol电子，由电解水失去。电极方程式：2H2O- 4e-==O2+4H+。得0.4mol电子，生成0.1molO2，0.4molH+。则电极上析出的气体：0.1molCl2+0.1molO2=0.2mol。在标准状况下的体积：4.48L。
故选B
点评：在进行电化学的相关计算时要注意准确判断电极反应，考虑电子守恒。

本题难度：一般