2、填空题  (9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）N的电极反应式为 ：
乙池的总化学方程式是                                              ，
加入甲烷的铂电极的电极反应式为                                    。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为      L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为200mL，则乙池中溶液的H+的浓度为         。

3、选择题  已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(? )

A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
D．铜的相对原子质量的计算式是

4、简答题  （15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。
（1）写出阳极的反应式?。
（2）图甲中流出的b是?溶液。
（3）石棉隔膜的作用是?。
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。
（2）已知一个电子的电量是1．602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×105 C的电量时，生成NaOH_?g。?
Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。

（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池：?；?②电解：?；
（2）整个生产流程中循环使用的物质是?。
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：?。

5、选择题  用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuSO4（Cu(OH)2）
B．NaOH（NaOH）
C．NaCl（H2O）
D．CuCl2（CuCl2）