高考化学必考知识点《电解池原理》高频考点特训（2019年练习版）(四) 2019-06-28 21:27:20 【大 中 小】 1、选择题  用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 [? ] A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变　 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小　 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 　 D．解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  （12分）下图是一个化学过程的示意图。 （1）图中乙池是       装置。 （2）c（Pt）电极的名称是              。 （3）写出通入CH3OH电极的电极反应式是                               。 （4）乙池中反应的离子方程式为                                       。 （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2       mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是       （填序号）  A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3 参考答案：（1）电解或电解池 （2）阳极 （3）CH3OH+8OH－－6 e－   CO32－+6H2O （4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ （5）280    BD 本题解析：（1）由图可知甲池能自发发生氧化还原反应，是燃料电池，乙、丙都是电解池装置； （2）甲池通入甲醇的一极是负极，氧气一极是正极，d与负极相连，所以d是阴极，则c是阳极； （3）通入甲醇的一极是负极发生氧化反应，失去电子生成二氧化碳，二氧化碳与电解质溶液反应，最终生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH－－6 e－   CO32－+6H2O； （4）乙是电解硝酸银溶液，A是阳极，B是阴极，所以阳极产生氧气，阴极产生Ag，离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+； （5）乙中B增加的质量是析出的Ag的质量，所以析出5.4gAg时转移电子的物质的量是5.4g/108g/mol=0.05mol，根据反应O2+4e-+2H2O=4OH-，可知甲池中理论消耗氧气得物质的量是0.05/4mol，标准状况下的体积是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙池析出金属0.64g，丙池转移电子的物质的量也是0.05mol，若该金属是+1价，则该金属的相对原子质量是1.6/0.05=32，若该金属是+2价金属，则该金属的相对原子质量是1.6/0.05/2=64，所以答案选B。 考点：考查原电池、电解池的判断，电化学原理的应用 本题难度：一般 3、选择题  现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是（　　） A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸 B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液 C．Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸 D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气

参考答案：A、连接电源正极的是电解池的阳极，连接电源负极的是电解池的阴极，A为阳极产生的气体，是氧气，故A错误；
B、阴极发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，在阴极上生成H2和NaOH溶液，故B正确；
C、若由F口通入稀硫酸，则将NaOH中和，得不到产品，故C错误；
D、由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是
A．阴极只析出氢气
B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水
D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后pH为7

参考答案：D

本题解析：根据题意可知，可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，也可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl。由于1molNa2SO4自始至终无法电解，且其溶液pH＝7，暂时可以忽略，因此电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH为强碱，溶液显进行，pH大于7。A中阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B中阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；故B错误；C中电解最后阶段为电解水，故C正确；D中溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为强碱，pH大于7，因此D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶液中离子的放电顺序，然后依据题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
[? ]
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl-－2e-＝Cl2↑
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

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