1、计算题  在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g) ＋ 2H2O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol
CH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－750kJ/mol
如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。?

参考答案：2：3

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用3克块状大理石与30毫升3mol·L-1的盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入30毫升3摩/升盐酸　? ②改用30毫升6摩/升盐酸? ③改用3克粉末状大理石　? ④适当升高温度
A.①②④
B.②③④
C.①③④
D.①②③

参考答案：B

本题解析：反应速率与盐酸的用量多少无关，只与盐酸的浓度有关；改用粉末状的大理石，能增大反应的接触面积，使反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快。

本题难度：一般

3、简答题  工业合成氨的反应（N2+3H3═2NH3）是一个放热反应．
（1）相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2molNH3具有的能量；在相同条件下，若断开1molN2、3molH2和2molNH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10molN2、30molH2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为______，此时容器内H2的浓度为______．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是______．
a．压强b．密度c．分子数d．气体体积e．气体质量f．NH3的物质的量的分数．

参考答案：（1）反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量大于2molNH3具有的能量；化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应放热，则断裂反应物吸收的总能量小于形成生成物新化学键的总能量；该反应为可逆反应，不能完全转化，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，生成NH3的小于2mol，放出的热量小于92kJ，
故答案为：＞，＜，＜；
（2）①v（NH3）=10mol2L10min=0.5mol．L-1．min-1，由方程式可知：
v（N2）=12v（NH3）=12×0.5mol．L-1．min-1=0.25mol．L-1．min-1，
根据反应的方程式可知，此时容器内H2的浓度为30mol-15mol2L=7.5mol/L，
故答案为：0.25mol．L-1．min-1，7.5mol．L-1；
②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，压强不变，但容器的体积不变，且反应遵循质量守恒定律，则无论是否达到平衡状态，气体的体积、密度和质量都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据．
故答案为：bde．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在20℃时某化学反应的速率为0.15?mol·L-1·s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2?mol·L-1˙s-1，应使反应在什么温度下进行
A.30℃
B.35℃
C.40℃
D.45℃

参考答案：B

本题解析：0.15 mol·L-1·s-1×2n="1.2" mol˙L-1·s-1，得：n=3，即温度从20℃开始升高了三个5℃，故选B；

本题难度：简单

5、选择题  由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H为（　　）
A．-483.6kJ?mol-1
B．-241.8kJ?mol-1
C．-120.6kJ?mol-1
D．+241.86kJ?mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般