1、简答题  已知在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，写出该反应的热化学方程式______，计算若燃烧1立方米CH4气体应放出热量为多少KJ？______小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量为多少KJ？______．（甲烷体积已折算为标准状况下）

参考答案：在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，反应生的水为液体，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
1立方米甲烷的物质的量为=1000L22.4L/mol=100022.4mol，完全燃烧放出的热量为100022.4mol×890KJ/mol=3.97×104kJ；
小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量=3.97×104kJ×15×12=7.15×106kJ，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；3.97×104kJ；7.15×106kJ．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  相同质量的固态硫和气态硫在相同条件下，完全燃烧放出的热量分别为Q1kJ和Q2kJ（Q1、Q2均为正值），则Q1______Q2（填“＜”、“＞”或“=”）．

参考答案：物质的聚集状态不同，能量不同，固体变成气体要吸热，则固体燃烧时放出的热量较少，气体燃烧时放出的热量较多，则有Q1＜Q2，
故答案为：＜．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  西气东输工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和
CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890. 31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍
[? ]
A．1.3
B．1.6
C．3.1
D．0.8

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙 烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气体。
(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢 复到原状态，生成二氧化碳的体积比为____。
(2)已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2 880 kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比 1：1)的混合气体完全燃烧放出的热量为2 550 kJ。 写出丙烷燃烧的热化学方程式___。
(3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气体和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体 的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为____。
(4)标准状况下，aL的某丙烷和丁烷的混合气体， 在bL足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为VL，所得气体体积V为___（用a和b 表示）。

参考答案：(1)3：4
(2) C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H= -2 220kJ/mol
(3)3：1
(4)b -2.5a

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知3.6?g碳在6.4?g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x?kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y?kJ·mol－1，则1?mol?C与O2反应生成CO的反应焓变△H为
A.－y kJ·mol－1
B.－(5x－0.5y)kJ·mol－1
C.－(10x－y)kJ·mol－1
D.(10x－y)kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：3.6g碳是0.3mol，6.4g氧气是0.2mol，所以二者反应生成0.1mol CO2和0.2mol CO。由于碳的燃烧热是y kJ·mol－1，所以生成CO2放出热量是0.1y kJ。则生成0.2mol CO放出的热量是（x－0.1y）kJ，因此生成1molCO放出的热量是(5x－0．5y)kJ，所以选项B正确，答案选B。

本题难度：一般