1、选择题  m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为
A．m－0.96
B．m－1.44
C．m－1.6
D．m－2.4

参考答案：B

本题解析：向所得溶液中加入NaOH溶液，是为了中和体系中的硫酸，故体系中硫酸为0.03mol。所以生成金属硫酸盐的硫酸根离子为0.12-0.03=0.09mol。因原氧化物中氧原子数目与金属硫酸盐中硫酸根离子数目相等，故混合物中的氧原子也为0.09mol，质量为0.09*16=1.44克，所以混合物中金属的质量w=m－1.44。
故选B

本题难度：简单

2、填空题  (14分)甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式?。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为?(写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为?。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式?。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式?。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到?沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。

③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。

参考答案：（1）(2分)
（2） N2H6SO4?(2分)? N2H4(l) + O2(g) ="=" N2(g) + 2H2O(g)?ΔH=－622kJ/mol? (2分)
（3） N2H4 + 4CuO ="=" 2Cu2O + N2 + 2H2O? (2分)
（4）①2Fe3+ + Cu2O + 2H+ ="=" 2Fe2+ + 2Cu2+ + H2O? (2分)
②Fe(OH)3?(2分)
③分离出有机相，加入一定浓度的硫酸，若得到蓝色溶液，则证明有机相中含有铜元素? (2分)

本题解析：（1）甲中氮的质量分数较大，则另一元素为氢，该化合物应为肼(N2H4)，其相对分子质量与氧气相等。（2）肼是一种二元碱，则可以与2个H+结合，故肼与过量硫酸反应时可生成一种盐N2H6SO4。16g肼为0.5mol，则1mol肼完全燃烧放热622kJ。（3）乙为氧化亚铜，丙为氧化铜，肼与氧化铜反应生成的气体应为氮气，化学方程式为：N2H4 + 4CuO ="=" 2Cu2O + N2 + 2H2O。（4）①由于Fe3+的氧化性，可以氧化乙中+1的铜，生成Cu2+，Fe3+被还原为Fe2+，配的化学方程式为：2Fe3+ + Cu2O + 2H+ ="=" 2Fe2+ + 2Cu2+ + H2O。②由于硫酸和硫酸铁过量，则所得混合溶液中的阳离子有H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，且浓度均为0.1mol/L，再向溶液中加入的CuO与H+反应，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，从图像上可看出，最先析出的沉淀为Fe(OH)3。③通过分液得到有机相，在有机相中加入一定浓度的硫酸，使铜离子再生，通过溶液显蓝色可作判断。

本题难度：一般

3、选择题  向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（?）
A．Fe3＋不与I－发生反应
B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
C．F－使I－的还原性减弱
D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

参考答案：B

本题解析：由题意可知，向FeCl3溶液中加入过量的KF溶液后，溶液褪色，说明Fe3＋?已经与F－?生成了新物质，但不可能发生氧化还原反应，因为F－?的还原性极差，Fe3＋?不可能氧化它；再者，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，说明Fe3＋?与F－?结合生成的新物质不能氧化I－?，或者说不与I－?反应，故答案为B

本题难度：一般

4、推断题  （7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）请写出下列物质的化学式：A?、C?。
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有?(填序号)。
（3）请分别写出反应②的化学方程式和反应③的离子方程式：②?、③?。

参考答案：（1）A：Fe(OH)3? C：H2O
（2）③④
（3）Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O? 2Fe3++Fe===3Fe2+

本题解析：由“E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色物质A”可推知A为氢氧化铁，则推知B为氧化铁，C为水，D为氯化铁，E为氯化亚铁。故
（1）A：Fe(OH)3? C：H2O
（2）①2Fe(OH)3?Fe2O3 +3H2O，无化合价的变化，属于非氧化还原反应。
②Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，无化合价的变化，属于非氧化还原反应。
③2FeCl3 +Fe=3FeCl2，Fe的化合价发生改变，属于氧化还原反应。
④4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3，Fe的化合价发生改变，属于氧化还原反应。
故答案是③④
（3）根据（2）的答案可知：Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O? 2Fe3++Fe===3Fe2+
点评：熟悉物质的特殊性质作为推断题的突破口。结合题目的信息逐一确定。

本题难度：一般

5、实验题  高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：


试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是：_______________________。
(2)操作③名称是：______________________________。
(3)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为；_________。配制该质量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：__________________。
(4)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的化学方程式：
_____________________________________________________

参考答案：

本题解析：（1）根据题给信息，搅拌的目的主要是增大反应物的接触面积，进而加快反应速率。
（2）提纯晶体常用的方法主要是重结晶。
（3）此时次氯酸钠溶液的密度为270g/L，根据cM=1000ρω可以将质量浓度转换为物质的量浓度。
（4）准确判断反应物和生成物

本题难度：一般