1、填空题  在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，△H ＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0．8mol
D，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：
（1）X的值等于__________，
（2）该反应的化学平衡常数K=__________，升高温度时K值将__________（选填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）A的物质的转化率为_________________。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__________mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=__________mol

参考答案：（1）2
（2）0.5；减小
（3）60%
（4）3；2.6

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在温度压强不变的情况下，已知N2O4 ?2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（?）

A．0.6mol
B．1.8mol
C．2.2mol
D．2.3mol

参考答案：D

本题解析：平衡时生成了0.6mol二氧化氮气体，所以反应的四氧化二氮为0.3mol，剩余的四氧化二氮气体为1.7mol，气体总物质的量为（0.6+1.7）mol。
点评：平衡时体系中有二氧化氮和四氧化二氮两种气体。

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（?）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

参考答案：D

本题解析：由于铅是固态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K＝=0.22/0.10=2.2，所以选项D正确，答案选D。
点评：该题是2011年福建高考试题。此题虽然是新情景，但题目不偏不怪，只要掌握扎实的基础知识不能灵活运用加快得出正确的答案。

本题难度：一般

4、选择题  对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是?
A．反应物的转化率将提高
B．生成物的产量将增加
C．生成物的浓度将增大
D．生成物的百分含量将增大

参考答案：B

本题解析：A选项，若增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率
降低，故A错误；B选项，平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，故B正确；C选项，如
在一定压强的密闭容器中，正反应是气体体积增大的反应，向容器中通入稀有气体，平衡向正反应方
向移动，但生成物浓度降低，故C错误；D选项，如增加反应物的物质的量，平衡向正方向移动，若
增加的多，转化的少，则生成物的百分含量反而减小，故D错误。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）
工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为?。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=?mol·L-1·min-1，H2的转化率=?，平衡常数=?。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡?（填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为?mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2?3mol,H2 =?mol(平衡时NH3的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=?mol,y=?mol（用含a的代数式表示）

参考答案：（14分）
（1） N2(g) +3H2(g) 2NH3(g),△H=-92.4KJ·mol-1
（2） 0.04? 50%? 1.23?向右
（3）? 1-a/2? 9? 2? 3-3a/2

本题解析：略

本题难度：一般