1、填空题  ( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)? △H＝ a kJ·mol－1?的平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：1）放热（2）①不变?②化学平衡?大于?③D? A（3）75%

本题解析：（1）题随着温度的升高，平衡常数在降低，说明该反应的正反应是放热反应。
（2）①密闭容器中混合气体的平均摩尔质量=混合气体的总质量÷总的物质的量，由于是在密闭容器中，2min时和3min时混合气体的总质量不变，而且该反应是一个等体积反应及以2min时和3min时混合气体的总的物质的量也不变，所以与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变。②表中3 min和4 min时反应物和生成物的浓度均没有发生变化，所以3 min～4 min之间反应处于化学平衡状态，CO的体积分数的体积分数大于16%。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是升高了温度，增加了生成物的浓度，故选D，表中5 min～6 min之间，生成物的浓度在增加，平衡向正反应方向移动，同时水蒸气的浓度也在增加，故可能的原因是增加了水蒸气的量，选A.
(3)题反应在500℃时进行时平衡常数是9，设达到平衡时H2的物质的量为X，此时可解得X=0.005，所以CO的转化率为75%
点评：本题重在考查化学平衡的移动，考查的知识点都是平常所见的，属于中等难度的题,学生需要对图像进行分析，注意图像中的横纵坐标，以及曲线的变化趋势，以及特殊点。本题涉及的平衡的计算难度不高

本题难度：困难

2、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

图6?图7?图8?图9
A．图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强
B．图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
C．图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D．图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32-)的浓度变化

参考答案：A

本题解析：B项：没有新的物质加入，虽溶解度有变化，但质量分数没有改变，故错；C项：T1、T2哪个大哪个小不知，无法判断，故错；D项：BaSO4比BaCO3难溶，CO32-浓度不会不变，故错。故选A。
点评：本题考查较为综合，以图象的形成考查化学平衡移动问题以及元素化合物知识，题目难度中等，注意把握反应的原理。

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a％, 此时,再向密闭容器中加入1mol PCl5 ,充分反应,再次平衡后,下列有关说法正确的是（?）
A．PCl5的分解率大于a％
B．PCl5的分解率小于a％
C．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大
D．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小

参考答案：BC

本题解析：因为反应物只有一种，增加反应物的量，都相当于是增大压强，平衡将向条件减小的方向移动。所以PCl5的分解率降低，但由于浓度增大，因此反应速率将加快。所以正确的答案是BC。

本题难度：一般

4、选择题  在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
[? ]
A. Z为 0. 3mol/L
B. Y2为 0. 4mol/L
C. X2为 0. 2mol/L
D. Z为 0. 4mol/L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  300°C时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。已知K300°C<K350°C，则ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol。

参考答案：(1) 　>
(2)0.8 mol·L－1　0.2 mol·L－1·min－1
(3)不变　反应前后气体的总物质的量不变，压强对平衡无影响
(4)4/3

本题解析：(1)若温度越高，K越大，则说明升温，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0。(2)生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝1.6 mol÷2 L＝0.8 mol·L－1。v(B)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×0.1 mol·L－1·min－1＝0.2 mol·L－1·min－1。(3)该反应为反应前后气体的总物质的量不变的反应，加压平衡不移动，故A的转化率不变。(4)将C、D折算成A、B，则相当于加入2 mol A和2/3 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol－?mol＝?mol。

本题难度：一般