1、选择题  在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

2、选择题  一定条件下，可逆反应?，X（g）+3Y（g）2Z（g）若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达?平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3?mol/L、0.08?mol/L,则下列判断不合理的是
[? ]
A.c1:c2=1:3?
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14?mol/L

3、填空题  合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)?△H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N2的浓度变化的曲线是?（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是?。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = ?（计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___?____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ______?______。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___?_____mol。

4、选择题  将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0．6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol·(L·s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·(L·s)-1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0．7 mol·L-1
其中正确的是
[? ]
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

5、选择题  440℃时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。