1、填空题  A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式?；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)?
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式 ?
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为?；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)??。
（4）0.3molG的低价氧化物能与?molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式?。

参考答案：（15分）
（1） ls22s22p63sl? (2分)? N＞O＞S? (2分)
（2）2H2O22H2O+O2↑?（2分）
（3）离子键、（极性）共价键?（2分）? ClO-+H2OHClO+ OH-（2分）
（4）1.4?（2分）
（5）N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(1)? ΔH= -622KJ/mol? (3分)

本题解析：根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu；
（1）第一电离能同周期从左到右为增大趋势，从上到下依次减小，N为半充满状态，反常，故有N＞O＞S。
（2）AC形成18电子物质，可以采用9+9，确定为H2O2，在三氯化铁催化下发生分解，生成氧气和水；
（3）由消毒剂可以对该物质进行猜测为NaClO，然后进行相关的推断；
（4）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故0.3mol反应，消耗HNO31.4mol；
（5）N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(g)? ΔH= -534KJ/mol；
H2O(g)=H2O(l)? ΔH= -44KJ/mol；根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。

本题难度：一般

2、选择题  关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是（?）
A．电子层数逐渐增多
B．原子半径逐渐减小
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯负价-4→-1

参考答案：A

本题解析：从Na→Cl，原子半径逐渐减小，最高正价从+1→+7，最低负价从Si→Cl,-4→-1。从Na→Cl，电子层数都是3，是不变的。

本题难度：简单

3、选择题  19世纪，提出近代原子论的科学家是?；英国科学家?提出了原子结构的葡萄干面包模型；?提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。

参考答案：道尔顿?汤姆孙?卢瑟福

本题解析：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；③1911年卢瑟福提出原子结构行星模型。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
A．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同
B．14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等
C． 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等
D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

参考答案：AC

本题解析：14C和14N的质子数不等，中子数也不相等，分别是8个和7个，B不正确；13C和14C属于同一种元素，它们的质量数不相等，分别是13和14，D不正确，AC正确，答案选AC。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题侧重对基础性知识的巩固与检验，有利于调动学生的学习兴趣，培养学生的学习积极性。该题的关键是记住组成原子的几种微粒之间的关系，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

5、填空题  （5分）微粒中的质子数是??，中子数是??，核外电子数是??。它与形成的化合物的电子式??，此化合物类型??（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

参考答案：16；18；16；；离子化合物?（每空1分）

本题解析：略

本题难度：简单