1、选择题  X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是
A．若X、Y同主族，则Y原子半径大于X原子半径
B．若X、Y同周期，则X、Y只能形成离子化合物
C．若X为碳元素，则Y的气态氢化物的分子为非极性分子
D．若X为铝元素，则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸

参考答案：A

本题解析：A．若X、Y同主族，则X必为H，Y必为Li；B．若X、Y同周期，则X、Y也可能形成分子化合物，如二氧化碳；C．若X为碳元素，则Y为O，其的气态氢化物的分子H2O，为极性分子；D．若X为铝元素，则Y为P，其最高价氧化物对应的水化物为磷酸，虽为中强酸，但仍属于弱酸；

本题难度：一般

2、选择题  华网合肥2007年2月6日电：我国新一代“人造太阳” 实验装置一一EAST成为世界上第一个同时具有全超导磁体和主动冷却结构的核聚变实验装置。所谓“人造太阳”是指受控核聚变，其基本原理是：氘（）受控核聚变成氦（），下列说法中不正确的是(? )
A．氘（）受控核聚变成氦（）是不是化学变化
B．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源
C．氘、氚和氕在周期表的位置相同，且原子核内都含有一个质子
D．2和2的物理性质、化学性质都存在着很大的差异

参考答案：D

本题解析：化学变化是指原子核不变情况下生成新物质的变化，A说法正确；互为同位素的原子质子数相同，但其化学性质基本相同，但在周期表中占据同一位置,故B、C说法正确。

本题难度：简单

3、选择题  铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（?）
A．铊是易导电的银白色金属
B．铊能生成+3价的离子
C．Tl3+的氧化能力比Al3+强
D．氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强

参考答案：C

本题解析：铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质变化规律来解答。A、铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B、第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C、金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C错误；D、同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故D正确；故选C。

本题难度：一般

4、选择题  X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸
B．X元素的氢化物化学式一定为H2X
C．X的单质—定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物—定能与烧碱反应

参考答案：AD

本题解析：根据已知位、构、性方面的信息推断，X为Si或S。最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，故A正确；气态氢化物为SiH4或H2S，故B错误；单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，故C错误；氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，故D正确。

本题难度：一般

5、填空题  a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

参考答案：(7分)（每空1分）（1）1s22s22p6　?（2）NaOH　Mg(OH)2
（3）NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-　（4）OH－　H3O+?（5）2?饱和性

本题解析：（1）a粒子是单核10电子微粒，所以a是Ne，则根据构造原理可知核外电子排布式为1s22s22p6。
（2）b是单核带一个正电荷10电子微粒，则b是钠离子。e是双核带一个正电荷10电子微粒，则e是镁离子。金属性是钠强于镁，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。所以b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：NaOH＞Mg(OH)2。
（3）d是多核10电子分子，且d是由极性键构成的四原子分子，则d是氨气。所以氨气溶于水的电离方程式为NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-。
（4）c是双核带一个副电荷10电子微粒，则c是OH－。f是多核带一个正电荷10电子微粒，且c与f反应可形成两个g分子，其中g是多核10电子分子，因此符合条件是的OH－＋H3O+＝2 H2O，即c是OH－，f是H3O+。
（5）水分子中含有2个O－H极性键，即共价键数是2个而不是更多，说明共价键具有饱和性。

本题难度：一般