高考化学知识点归纳《水的电离平衡》试题特训（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《水的电离平衡》试题特训（2019年最新版）(六)

2019-06-28 21:32:50 【大中小】

1、选择题下列四种溶液：①pH=0的盐酸 ②0．1mol/L的盐酸 ③0．01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H+)之比依次是
[? ]
A．1∶10∶100∶1000　　　　　　
B．0∶1∶12∶11 　　
C．14∶13∶12∶11　　　　　　　
D．14∶13∶2∶3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下列关于中和滴定的操作错误的是
A．滴定前需要检查滴定管是否漏水
B．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

参考答案：B

本题解析：A、中和滴定前滴定管必须检漏，A正确；B、锥形瓶不能用所取溶液润洗，否则会引起滴定结果的偏差，B错误；C、标准盐酸滴定氨水至完全中和时，生成氯化氨呈弱酸性，最适宜用甲基橙做指示剂，C错误；D、滴定终点俯视滴定管读数，所得盐酸体积偏高，根据，计算值偏低，D正确；答案选B。
考点：考查酸碱中和滴定操作的注意事项。

本题难度：一般

3、填空题写出下列各物质在水溶液中的电离方程式
(1) H2SO4______________;
(2)NH3·H2O______________;
(3) NaHSO3________________ ;
(4) H2CO3________________;
(5)Ba(OH)2_________________;
(6) Al2(SO4)3__________________ ;
(7) Fe(OH)3________________;
(8)CaCO3_________________。

参考答案：(1)H2SO4==2H++SO42-?
(2) NH3·H2ONH4++ OH -
(3)NaHSO3==Na++HSO3-，HSO3-H++SO32-
(4) H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-
(5)Ba(OH)2==Ba2+ +2OH-
(6)Al2(SO4)3==2Al3+ +3SO42-
(7) Fe(OH)3Fe3++3OH-
(8)CaCO3==Ca2++CO32-

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）
A．1.0×10-7 mol?L-1
B．1.0×10-6 mol?L-1
C．1.0×10-2 mol?L-1
D．1.0×10-12 mol?L-1

参考答案：D

本题解析：酸或碱就是抑制水的电离。pH=12的强碱溶液中，氢离子是水电离出的，其浓度是1.0×10-12 mol?L-1。根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水电离出的氢离子和OH－一定是相等的，所以由水电离出的c(OH-)也为1.0×10-12 mol?L-1。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④）是
[? ]
① pH＝0的盐酸 ② 0.1 mol / L的盐酸 ③ 0.01 mol / L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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