1、计算题  （7分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－?2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。
（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为　　　　　　　　。
（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝　　　　　　　。

参考答案：（7分）（1）I－＞Fe2+＞Br－（2）2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－
（3）3mol?（4）2:1:3

本题解析：（1）根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由方程式2Fe2++Br22Fe3++2Br－?2Fe3++2I－2Fe2++I2可知，Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为I－＞Fe2+＞Br－
（2）由图像可知，当通入的0mol<n（Cl2）<1mol时，发生反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2，I—的物质的量由2mol降至0mol，溶液中I－为2mol，FeI2为1mol；
当通入的1mol<n（Cl2）<3mol时，发生反应：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，Fe2+的物质的量由4mol降至0mol，溶液中FeBr2为4—1=3mol，Br－为6mol；
进而可知，当通入的3mol<n（Cl2）<6mol时，发生反应：2Br－+Cl2Br2+2Cl－
当通入2mol Cl2时，由电子的得失守恒可知，参加反应的I－为2mol，Fe2+为2mol，离子反应式为：2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝4：2：6=2:1:3

本题难度：一般

2、选择题  下列关于氧气的说法中，错误的是
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少

参考答案：B

本题解析：A、生铁和钢的区别就是含碳量不同，氧气用于炼钢是除去生铁中多余的碳和其他杂质是正确的，故正确．
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，而不是可燃性，故错误；
C、氧气可以供给呼吸．是因为和体内物质反应而释放能量．维持生命活动，说法正确，故正确；
D、由于气体的溶解度与温度成反比，夏天温度高，氧气的溶解度小，放增氧泵是正确的，故正确．
故选B．

本题难度：一般

3、推断题  现有甲、乙、丙、丁四种单 质和由其组成元素组成的A、B、C、D四种化合物， 其中甲、乙为非金属气体单质，甲为密度最小的气体，乙能支持燃烧，丙、丁为常见金属，其中丙在地壳中含量处前三位。这些物质间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）。

参考答案：(1)磁性氧化铁 ;冶炼铝的原料
(2)6FeO+O22Fe3O4
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(4)0.1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在三氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，完全反应后,剩余的固体的质量与所加铁粉的质量相等。混合溶液中三氯化铁与氯化铜的物质的量之比为
A．1:3
B．2:7
C．2:3
D．2:1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是
A．FeSO4
B．Fe2（SO4）3
C．KNO3
D．HNO3

参考答案：A

本题解析：A．FeSO4在酸性条件下与铜粉不反应。正确。B ．Fe3＋与Cu发生氧化还原反应，方程式为2Fe3＋+Cu=Fe2++Cu2+；错误。C．铜在金属活动性顺序表中位于H的后面，不能把酸中的H置换出来。当向其中加入KNO3后H+、NO3-就起硝酸的作用，发生氧化还原反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu粉逐渐溶解。错误。D．加入HNO3发生氧化还原反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu粉逐渐溶解。错误。＋、NO3－的氧化性的知识。

本题难度：一般