1、选择题 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
2、简答题 在下列各组气体中，试分析判断哪种气体更易液化？
①Cl2、N2；②SiH4、CH4；③SO2、CO2；④邻二甲苯、对二甲苯；⑤甲烷、乙烷；⑥丁烷、异丁烷
3、填空题 （12分）
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是?；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈?____ 形，该分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______?__________________。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
?
| ?
| A－B
| A=B
| A≡B
|
CO
| 键能（kJ/mol）
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
|
键能差值kJ/mol）
| ? 441.2? 273
|
N2
| 键能（kJ/mol）
| 154.8
| 418.4
| 941.7
|
键能差值kJ/mol）
| ? 263.6? 523.3
|
（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为?_____?。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为
－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于?____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________?。
B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、?___、?____?等仪器。
步骤2中，改用试剂?_______?(写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是?。
步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视?____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为? __?mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为?_______?，计算过程如下：
4、选择题 下列物质中含离子键的是（ ）
A．NH3
B．CH4
C．NaHCO3
D．HClO
5、选择题 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是
[? ]
A．甲烷的电子式
B．氟化钠的电子式
C．硫离子的结构示意图
D．碳-12原子126C
考试问吧
