1、填空题  （18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）铁元素位于元素周期表的　?　区；其基态原子的电子排布式为?　　。
（2）铜原子的价电子排布式为?，画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____?_______。
（3）二氧化碳分子的立体构形为?形，其中C原子的杂化方式为?杂化，二氧化碳分子中含有?个σ键和?个π键。
（4）氨分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成?。
（5）下列元素的第一电离能最大的是（?）
A．Be? B．C?C． N? D．O
（6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是?（?）
A．XeF2? B．BeCl2?C．PCl3? D．CHCl3
（7）下列晶体中，熔点最高的是?　　。
A．金刚石? B．干冰? C．铝? D．氯化钠

（8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　?　　　。

参考答案：（1）d，1s22s22p63s23p63d64s2；?（2）3d10 4s1，；?（3）直线，sp3，2，2；
（4）极性，氢键；?（5）C；?（6）C；?（7）A；?（8）BaTiO3。

本题解析：（1）铁的外围电子排布是3d64s2，属于d区，其基态电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。
（2）铜的价电子排布式为3d10 4s1，[Cu(H2O)4]2+中4个H2O与Cu2+配位，所以配位键结构为。
（3）CO2里的中心原子C没有孤对电子，有2个σ键，所以价层电子对数为2，C原子是sp杂化，VSEPR构型为直线型，立体构型也是直线型。CO2的结构式为O=C=O，所以分子中含有2个σ键和2个π键。
（4）NH3是三角锥构型，不完全对称，属于极性分子，NH3和H2O可以形成分子间氢键，所以极易溶于水。
（5）同周期原子序数越大，第一电离能越大，其中IIA和IIIA族反常，VA和VIA族反常。则第一电离能最大的是N。
（6）对于ABn型化合物，所以原子都满足最外层8电子稳定结构，分子中一定不能含有氢，且A的最外层电子数+n×B的单电子数=8。因此PCl3分子中所有的原子都满足最外层8电子稳定结构。
（7）熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体的熔沸点差别太大。所以熔点最高的是金刚石。
（8）根据均摊法计算晶胞粒子个数可知，该晶胞中有Ba 1个Ti 1个O 3个，所以化学式为BaTiO3。
点评：本题综合性强，但是考点基础，难度小。

本题难度：一般

2、选择题  下列过程中，共价键被破坏的是
[? ]
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学用语正确的是
[? ]
A. 氧的原子结构示意图为
B. 用电子式表示水分子形成的过程为
C. 2g H2在25℃101 kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
D.氢氧化铝电离方程式为 Al(OH)3Al3++3OH-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列哪组元素的原子间反应易形成离子键

[? ]
A.a和c?
B.a和f?
C.d和g?
D.b和g

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  Co（III）的八面体（配位数为6）配合物化学式为CoClm·n NH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是（?）
A．m=1，n=5
B．m=5，n=1
C．m=3，n=4
D．m=4，n=5

参考答案：C

本题解析：根据Co（III）可知CoClm·n NH3中m=3，1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，说明有两个氯原子是配位，因为配位数为6，n=4。
点评：属于简单题。

本题难度：一般