1、填空题  为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：

（1）怎样检验装置的气密性??；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为?；写出
B中发生反应的离子方程式?。
（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是?。
（4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是??。
（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用?药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用?药品替代。

参考答案：（12分）（1）关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱。（2分）
（2）试纸变蓝色（1分）。MnO2 +2Cl- +4H+ ??Mn2+? +Cl2↑ +2H2O（2分）
（3）将KI氧化成KIO3 (2分)
（4）防倒吸（1分）氢氧化钠溶液（1分）
（5）KMnO4、KClO3(合理给分)（2分）；NaCl和浓硫酸（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  （20分）实验题
Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？?(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为?。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为?。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)?，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水? B．稀盐酸? C．硝酸钾溶液? D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式?。?
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图

含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为?；电池的总反应式?
Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是?（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ?用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是?（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－

参考答案：Ⅰ (1) ①相同? 2SO2 + O22SO3
②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－?
(2) B
(3) Cl2 + SO32－+H2O = SO42－+ 2Cl－+ 2H＋
(4) 负? SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－? 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
Ⅱ C
Ⅲ? D

本题解析：（1）①由于SO2和Cl2都可以使品红溶液褪色，所以A中分别通入SO2和Cl2，观察到的现象是相同的。
若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2，则发生SO2的催化氧化，反应方程式为2SO2 + O22SO3。
②SO2通入B中，碘水褪色，并不是SO2的漂白作用，而是SO2还原碘为无色的物质，离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－
（2）SO2通入装有氯化钡溶液，它只与水生成亚硫酸，得到酸性溶液，但与氯化钡是不发生化学反应的（弱酸不能制强酸），无沉淀生成；
A：加入氨水，可得到SO3—，进而生成沉淀：SO3—+Ba2+=BaSO3↓
B：加入稀盐酸，无反应发生，符合题意
C：在酸性情况下，NO3—具有强氧化性，可将SO3—氧化为SO42—，进而得到BaSO4沉淀
D：在酸性情况下，+4价硫与—2价硫发生归中反应，生成浅黄色沉淀硫
（3）由S和O的质量比为2∶3可知，两元素的个数比为1:3，即X为SO32－，此离子被被氧化成SO42－，离子方程式为：Cl2 + SO32－+H2O = SO42－+ 2Cl－+ 2H＋
（4）此装置为原电池，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以氧气得电子为正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；总反应为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4；
由总反应减去负极反应可得负极电极反应为：SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－
Ⅱ、A．铜屑与稀硝酸在加热条件下才可反应，不正确
B．a极流出电子，为负极，不正确
C．各气体均不与空气反应，通过改变进出口分别采用向上或向下排气法来收集，正确
D．由于进气导管长，而出气导管短，故不能排出液体，不正确
Ⅲ、A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－+SO42—=PbSO4
B．铅蓄电池放电时，Pb或PbO2均转变为PbSO4，两极质量均增加，不正确
C．铅蓄电池A极为电池正极，充电时应与外电源正极相连
D．a极为阳极，阴离子放电，根据放电顺序可知，首先放电的是Br－，正确
故选D

本题难度：简单

3、填空题  室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
(一）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3—种沉淀；
假设二：这两者祁互促进水解，生成Cu(OH)2—种沉淀，则此反应化学方程式为：____________________________；
假设三：生成的是CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
(二）【理论探究】
查阅资料：CuCO3， Cu(OH)2均不带结晶水；；若由此数据判断，假设_______是不正确的。
(三）[实验探究]
步滋一：将CuCO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②_______,③干燥。
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

①仪器组装好后首先要进行的实验操作是_____________________。
②实验结束时通入过量空气的作用是_____________________。
③数据记录和分析：实验过程中测定的数据有：W1——样品的质量；W2——反应后装置B中残渣的质量；W3——反应生成的水的质量；W4——反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中? 个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满.）

参考答案：（一）假设二：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑（3分）
（二）一 （2分）
（三） 步骤二：洗涤（1分）
步骤三：①检查装置的气密性 （2分）
②保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收（2分。只要涵义表达清楚即给2分）
③2（2分）
W1W2
W1W3
W1W4
W2W3
W2W4
W3W4
?
?
（每答对2组给1分，不存在0.5分，共3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：
（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：
A接（?）（?）接（?）（?）接（?）

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。
（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。
（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。

参考答案：（1）E D G?
（2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大?
（3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（仅答两点给1分）
（4）?L·moL－1?无影响

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证．提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸．
（1）所选试剂为______；
（2）发生反应的化学方程式为______；
（3）请简要叙述其操作过程及现象______．

参考答案：（1）金属镁和铝和盐酸反应产生氢气的速率不一样，可以证明金属的活泼性强弱，金属铝在常温下遇到浓硫酸发生钝化，不能用浓硫酸，故答案为：镁带、铝条、盐酸；
（2）金属镁和铝与盐酸反应分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝，故答案为：将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝．

本题解析：

本题难度：一般