参考答案：C

本题解析：A正确，由于ΔH ＜0 ，即反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；B正确，锌在反应后元素化合价升高，当将其设计成原电池时，锌为负极；C错，化学方程式中的化学计量数表示的为物质的量的量，与ΔH的值成正比；D正确，根据总反应方程式，若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一 定为11.2L；

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是
A?化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B?物质燃烧和中和反应均放出热量
C?分解反应肯定是吸热反应
D?化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

参考答案：C

本题解析：A正确，属于化学变化的两个基本特征。燃烧和中和反应都是放热反应，B正确。化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小，所以分解反应不一定都是吸热反应，C不正确，D正确。因此答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①恒温、恒压条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡，向体系中通入氦气，平衡 ?移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1?K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正?v逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①上图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ?．
（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a?mol?L-1的氨水与b?mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式?。
（3）已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是?，向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI?溶液，看到的现象是??，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） ?。

参考答案：（1）①?向左?② ＞?， ＞?
www.91exAm.org（2）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1?（其他合理答案也可给分）
②? 10-7b/(a-b)
（3）c(Ag+)(Cl-)大于溶度积Ksp（AgCl）， 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-

本题解析：（1）①恒温、恒压条件下，反应达平衡，向体系中通入氦气，容器的容积增大，相当于减小压?强，平衡向气体体积增大的逆向移动，即平衡向左移动；②由图1可知，随着温度的升高，混合体系中SO3的百分含量逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动，则该反应正向为放热反应；温度为T1＜T2，则反应的平衡常数K1＞K2；D点未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的百分含量，反应向正反应进行，v正 ＞v逆；
（2）①由图2可知，N2和H2反应生?成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1；②将a?mol?L-1的氨水与b?mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=b/2mol/L，反应后c（NH3?H2O）=（a-b）/2mol/L，代入一水合氨电离常数表达式计算得电离常数为10-7b/(a-b)；
（3）在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸银溶液，混合液反应前氯离子和银离子浓度均为0.001mol?L-1，c(Ag+)(Cl-)=1×10-6大于溶度积Ksp（AgCl），有白色沉淀生成；向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，由于氯化银和碘化银阴阳离子个数
比相同，溶度积越大，溶解度越大，即AgCl比AgI的溶解度大，根据沉淀转化的方向知，沉淀易向更难溶的方向转化，即由AgCl转化为更难溶的AgI，现象为白色沉淀转化为黄色沉淀，离子方程式为AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-。

本题难度：一般