1、选择题  下列反应中，在高温下不能自发进行的是
A．MgCO3(s) ====MgO(s)+CO2(g)
B．2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g)
C．(NH4)2CO3(s) ＝NH3(g)+ NH4HCO3(s)
D．2CO(g) ＝2C(s)+O2(g)

参考答案：D

本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，A、B、C中熵值都是增加的，所以高温下容易自发进行。D中熵值是减小的，且该反应是吸热反应，所以任何温度下都不是自发进行的，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好△G＝△H－T·△S，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  下列过程中需要吸收能量的是?（?）
A．O2→2O
B．H2+Cl2→2HCl
C．Na2O+H2O="2NaOH"
D．2Cl→Cl2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g)?ΔH="-210" kJ/mol。
伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g)?ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol
B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol
C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol
D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g)?ΔH="-210" kJ/mol①
Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g)?ΔH="-241" kJ/mol②
①-②得SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g)? ΔH="+31" kJ/mol，C正确。

本题难度：简单

4、选择题  已知反应：A+2B=2C+3D是一个吸热反应，则下列说法中正确的是（　　）
A．A的能量比C的能量高
B．该反应一定要加热才能发生
C．反应物的能量总和比生成物的能量总和小
D．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少

参考答案：A、A+2B=2C+3D是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明A的能量和C的能量的关系，故A错误；
B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；
C、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故C正确；
D、当反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高时，则反应是吸热反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是
A．若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ
B．第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p
C．达到新平衡时，该反应的平衡常数增大
D．若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

参考答案：BD

本题解析：向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是。
A．若使用高效催化剂，虽然能使反应速率加快，但是不能使平衡移动，第一次达到平衡时放出热量等于176.4kJ；
B．第一次反应达到平衡时，压强之比等于物质的量之比，所以平衡后容器内压强为0.7p，正确；
C．达到新平衡时，该反应的平衡常数不变，它只和温度有关；
D．再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，和原平衡相比，平衡向右移动了；若升高容器的温度，平衡会向逆向移动，有可能可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同，正确。
故选BD。
点评：等效平衡 化学反应速率
点评：对于化学平衡的计算学生必须要掌握的知识有：三行式; 化学反应速率的计算公式：v=Δc/Δt ;等效平衡的三种情况：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

本题难度：一般