参考答案：（1）-41.8；BD；1.8；
（2）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失；
（3）负极；  O2+2H2O+4e-=4OH-；

本题解析：
（1）根据盖斯定律，将第二个方程式反写，与第一个方程式相加得：2NO2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)+2NO(g)
△H="-83.6" kJ?mol-1，则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H="-41.8" kJ?mol-1；
A、本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故A不能说明反应已达到平衡状态；
B、随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故B可以说明反应已达平衡；
C、SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故C不能作为平衡状态的判断依据；
D、消耗1molSO3为逆向反应，同时生成1mol NO为正向反应，且满足化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，故D能作为平衡状态的判断依据。
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)
起始物质的体积   2a      a        0      0
转化物质的体积   x       x        x      x
平衡物质的体积  2a-x    a-x       x      x
平衡时NO2(g)与SO2(g)的体积比为5：1，由以上三段式知，（2a-x）：（a-x）＝5：1，故x＝，故平衡常数K＝；
（2）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强，
（3）①根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，所以OH-向负极移动；
②电解质溶液为碱性溶液，所以正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
考点:考查盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，化学平衡标志判断，原电池原理应用
点评:本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，化学平衡标志判断，原电池原理的应用，难度中等。该题将元素化合物知识与能量变化、化学平衡等知识柔和在一起，综合性较强，需要细细分析，各个突破。易错点是（2），要认真分析图像，得出正确结论。

本题难度：困难

2、填空题   (1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示             、             ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
③图中△H=               kJ·mol-1。

参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）  ΔH="-880" kJ/mol
（2）+260 kJ/mol
（3）①反应物能量 生成物能量
②无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
③－198

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ? ）
A．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol
B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0g?NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H =        。
（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                       。

参考答案：（1）b  —91KJ/mol
（2）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－281kJ/mol

本题解析：（1） 催化剂降低反应的活化能，所以b使用了催化剂；△H =生成物的总能量—反应物的总能量="—91" kJ/mol；（2） ①CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，②H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，根据盖斯定律，①－②×2得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－281kJ/mol。
考点：本题考查反应热。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于反应能量的说法正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单