高考化学知识点总结《热化学方程式》考点巩固（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《热化学方程式》考点巩固（2019年最新版）(一)

2019-06-28 21:44:13 【大中小】

1、选择题下列热化学方程式书写正确的是

[? ]

A．C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(g) +2CO2(g) △H=－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=== H2O(l)+ NaCl(aq) △H=+57.3kJ·mol－1（中和热）
C．S(s)+O2(g) === SO2(g) △H=－296.8kJ·mol－1（反应热）
D．2NO2====O2+2NO △H=+116.2kJ·mol－1（反应热）

2、选择题已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)
A．+131.3 kJ·mol-1
B．-131.3 kJ·mol-1
C．-352.3 kJ·mol-1
D．+262.6 kJ·mol-1

3、填空题  （16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)    △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________（结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝     （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡         移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	3molFe、2molCO2	4molFeO、3molCO
CO的浓度(mol/L)	C1	C2
CO2的体积分数	φ1	φ2
体系压强（Pa）	P1	P2

下列说法正确的是___________（填序号）；
A．2C1 = 3C2 B．φ1 = φ2 C．P1＜P2
II．（4）已知：①Fe(OH)3(aq)

Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l)

H+(aq)+OH－(aq)；ΔH="b" kJ?mol－1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：。
（5）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。
溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是（结合必要的方程式解释）。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是（填微粒符号）。

III．（6）高铁酸钠（Na2FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，工业常用电解法制备，其原理为
Fe+2OH－-+2H2O

FeO42－-+3H2↑
请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。

其阳极反应式为：________________________________。

4、填空题  （8分）以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：

（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和        ;     （填化学式）。
（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝akJ·mol－1
H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1
写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式                   。
（3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式                     。

5、填空题反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。
A.?2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)?ΔH1
B.?C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)?ΔH2
C.?CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)?ΔH3
D.?C(s)＋O2(g)===CO2(g)?ΔH4
E.?C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)?ΔH5
F.?NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)?ΔH6
G.?2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)?ΔH7
H.?CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)?ΔH8
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室温下10?g甲硅烷自燃放出热量446?kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1?mol?Cl2参与反应时释放145?kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：?___________________________。
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q?kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5?mol/L的KOH溶液100?mL，恰好生成正盐。燃烧1?mol丁烷放出的热量是______________。

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