1、简答题  已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如图（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是______周期______族，写出A与B溶液反应的化学方程式______．
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为______，写出E与F反应的离子方程式______．
（3）B的电子式为______，其中的化学键为______．用电子式表示M的形成过程______．
（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等．写出此反应的离子反应方程式______．

参考答案：X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，则X是Na元素，X和Y属于同一周期，且Y元素最高正价与它的负价代数和为6，则Y是Cl元素，物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，则M是NaCl，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，
（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A是铝，铝能和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠，铝在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：第三；IIIA族；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A是二氧化硅，所以该元素是硅元素，二氧化硅能和B溶液反应生成E，则B是氢氧化钠溶液，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成E硅酸钠，氯气和氢气反应生成F氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生成G硅酸，硅原子核外有14个电子，其原子结构示意图为：



，盐酸和硅酸钠反应生成硅酸的离子反应方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3↓，
故答案为：



；2H++SiO32-=H2SiO3↓；
（3）B是氢氧化钠，其电子式为：



；?氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，氯化钠的形成过程中钠原子失电子，氯原子得电子，所以氯化钠的形成过程为：



，
故答案为：



；离子键和共价键；



；
（4）氯气氧化氰（CN-）生成N2、CO2，自身被还原生成氯离子，其离子反应方程式为：5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O，故答案为：5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （7分）某元素的一种同位素，其氯化物化学式为XCl2，取该氯化物1.11g
溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内质子数与中子数相同，则：
(1)通过计算求得A值（约等于相对原子质量）为?；
(2)X元素在周期表中的位置?；
(3)根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为.?

参考答案：(1) 40(3分) ?(2)第四周期、ⅡA族(2分)? (3) Ca+2H2O="===" Ca(OH)2+H2↑（2分）

本题解析：氯化物和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以根据硝酸银的物质的量可以计算出氯离子的物质的量，即氯离子是0.020L×1mol/L＝0.020mol。所以氯化物的物质的量是0.010mol。则其相对分子质量是，因此X的质量数是111－35.5×2＝40。又因为这种同位素原子核内质子数与中子数相同，所以质子数是20，即是钙元素。钙的金属性其余钠的，和水剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

本题难度：一般

3、选择题  某粉末试样由几种常见氧化物组成．向该粉末试样中加入过量的氢氧化钠溶液，充分溶解后过滤得红棕色固体和无色溶液，向所得无色溶液中滴入盐酸，产生沉淀的质量与所加盐酸的体积的关系如图所示，组成该粉末试样的氧化物可能是（　　）
A．Fe2O3、MgO、Al2O3
B．Fe2O3、SiO2、Al2O3
C．CuO、SiO2、MgO
D．CuO、MgO、Al2O3