1、选择题  下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是
A．Cu、Ag、AgNO3溶液            B．Zn、Cu、稀H2SO4
C．Fe、Zn、ZnSO4溶液            D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

参考答案：B

本题解析：
A、Cu+2 AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，正极有单质生成，但溶液质量减少，故A不符合题意；
340      188
B、Zn + H2SO4 =" Zn" SO4 + H2↑，溶液质量增加，正极有氢气生成，故B符合题意；
98     161
C、不能自发地进行氧化还原反应，不能构成原电池，故C不符合题意；
D、Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4，溶液质量增加，但没有单质生成，故D不符合题意。
考点:考查原电池反应原理
点评:本题考查了原电池的反应原理，难度不大。解题时应注意从原电池的总反应上分析质量的变化关系。

本题难度：困难

2、选择题  (2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷）
铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH－
B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气
D．石墨棒上放出氧气

参考答案：B

本题解析：
铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液形成了原电池，由于活动性Fe>C。所以Fe作负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+。C作正极。因为是中性溶液，所以在正极上发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中2Fe +O2+2H2O=2Fe(OH)2．
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3．所以Fe会减少。在C棒附近产生OH－。正确选项为B。

本题难度：一般

3、选择题  按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示(　　)

①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量
⑤溶液的质量
A．①③
B．③④
C．①②④
D．②

参考答案：D

本题解析：在这个原电池中,负极反应:Fe-2e-Fe2+,正极反应:Ag++e-Ag,使b棒增重,溶液中c(N)不变。

本题难度：一般

4、选择题  随着人们环保意识的增强，废电池必须进行集中处理的问题已经提到议事日程上来，其首要原因是(? )。
A．充电后可再使用
B．回收利用石墨电极和金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

参考答案：C

本题解析：防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

本题难度：简单

5、填空题  现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C，根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片______发生氧化反应，金属片______?作正极；
（2）在②中，金属片______作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片______上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是______．

参考答案：（1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，所以A是正极，B是负极，该极上发生氧化反应，故答案为：B；A；
（2）把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，所以D是正极，C是负极，故答案为：C；
（3）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则D为正极，该电极上有气泡产生，故答案为：D；
（4）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D．

本题解析：

本题难度：一般