1、选择题  某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

2、填空题  Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因                    。
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                             。
Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

3、选择题  下列有关实验的描述正确的是
[? ]
A．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2mL，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止
B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热
C．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快
D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

4、选择题  下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是(? )
a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b.并将该瓶用待测液润洗过。
c.加入几滴酚酞作指示剂。
d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A．d、e、f
B．b、d、e、f
C．b、d、e
D．b、c、e、f

5、选择题  根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是

[? ]
A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽
B．甲中a电极的电极反应为： O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．装置开始工作初期乙中的总反应为： Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小