1、选择题  在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体总的物质的量

参考答案：BC

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确。根据方程式可知，反应前后体积都是不变的，所以压强和气体的总的物质的量都是不变的，AD都不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体质量是变化的，B正确。答案选BC。

本题难度：一般

2、填空题  （每小题3分，共9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：
（1）若开始时通入，达平衡时生成的转化率为?。
（2）若开始时通入，达平衡时SO2的物质的量为?mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO3，则达到平衡时SO3的体积分数是?。

参考答案：（1）50 a%?（2）4-2a?（3）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是(　　)。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3　②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2　③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A．①②
B．①③
C．③
D．①

参考答案：C

本题解析：①只提到正反应速率;②各物质的物质的量之比为2∶1∶2,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;③SO3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。

本题难度：简单

4、计算题  某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N(g)2E(g)
开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为多少？

参考答案：60%

本题解析：充入2 mol E建立的平衡状态与只充入2 mol M和1 mol N建立的平衡状态是完全相同的，所以，计算出E的转化率即可知道M的转化率。设达平衡时生成N的物质的量为x。
2M(g)+N(g)2E(g)
起始? 0? 0? 2 mol
变量? 2x? x? 2x
平衡? 2x? x? 2 mol-2x
2x+x+2 mol-2x="2" mol+2 mol×20%
x="0.4" mol
E的转化率=×100%=40%
故M的转化率为60%。

本题难度：简单

5、填空题  （13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有?和?以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：?。
（3）“除杂”环节中，先加入?溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入?溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，?

① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5?，求此温度下该反应的平衡常数K?。

参考答案：（1）CaSO4（1分） Mg（OH）2（1分）
（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（2分）
（3）K2CO3 （2分）?H2SO4 （2分）
（4）①③（2分）
（5）K=1.75×104（3分）

本题解析：（1）根据题目给出的可逆溶解平衡，加Ca(OH)2后，Mg 2+变成Mg(OH)2，硫酸钙是微溶物，因此滤渣成分是Mg(OH)2，CaSO4和未溶杂卤石；（2）根据勒夏特列原理，加入Ca(OH)2后，Mg 2+不断沉淀，硫酸钙也析出，平衡正移，因此浸出K+；（3）为了使生成的硫酸钾最纯，要除去加入的过量的氢氧化钙，而进入杂质阳离子，因此加入碳酸钾，最后硫酸钾除去过量的碳酸钾且调节溶液pH值；（4）由已知曲线图观察可知，升高温度可以提高K+浸出率，缩短浸出时间；（5）由题意知：Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9＝c(Ca2+)·c(CO32－)，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5＝c(Ca2+)·c(SO42－)，因此有：Ksp ＝1.75×104。
点评：本题在化学工艺流程的背景下对化学反应平衡进行考查，题目难度比较大，综合性较强。

本题难度：一般