1、选择题  下列叙述正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10 C2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

参考答案：C

本题解析：CH3COONa、NaOH和Na2CO3三中溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，NaOH本省就是一中强碱，CH3COONa 和Na2CO3是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解CH3COO—的水解程度小于CO32-，则相同浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液作比较Na2CO3溶液的pH大，反过来pH相等的CH3COONa=和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液溶液的物质的量浓度应该小，NaOH属于强碱，pH相同时浓度最小，所以正确顺序应为
c(NaOH)< c(Na2CO3) <c(CH3COONa)，A错误；醋酸为弱酸，根据越稀越电离，要使二者PH相
差1则应有10 C2＜C1，B错误；假设醋酸为强酸那么pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈中性，但是醋酸为弱酸pH=3的醋酸溶液中存在没有发生电离的醋酸分子，随着反应的进行，这部分醋酸会发生电离，所以pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性，石蕊试剂遇酸变红，C正确； NaHB溶液的pH为4，溶液呈酸性，说明HB-是弱酸的酸式酸根离子，同时存在着水解和电离两种过程，水解使溶液呈碱性，生成H2B；电离使溶液呈酸性生成B2－，此溶液呈酸性说明电离大于水解，所以浓度应为c(B2－)＞c(H2B)，D错误；答案选C。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是
①NaAlO2? ②FeCl3? ③明矾 ? ④绿矾? ⑤KNO3 ? ⑥H2S ? ⑦HCl? ⑧蛋白质 ? ⑨Na2SO3 ? ⑩CaCl2
A.①③⑤⑥⑧⑩
B.②③④⑤⑨⑩
C.③⑤⑦⑩
D.①③⑤⑩

参考答案：D

本题解析：NaAlO2、FeCl3、明矾在加热蒸发浓缩过程中水解均会加强，但是，FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl产生的HCl能挥发而离开原溶液，使平衡不断右移，故不能得到FeCl3；NaAlO2与明矾水解则不产生挥发性物质，故能得到原物质；绿矾、Na2SO3在蒸发浓缩过程中被空气中的氧气氧化而不能得到原物质；气体挥发；蛋白质会变性。

本题难度：困难

3、选择题  将0.1 mol·L-1的HCl和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是
A.1.7
B.12.3
C.12
D.2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  为防止吸进HCl气体中毒，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子．该物质可以是
A.NaOH
B.Na2CO3
C.NH3
D.Na2SO3

参考答案：B

本题解析：因为NaOH与NH3对人体有害，Na2SO3与HCl反应易生成SO2，故只能用Na2CO3与Cl2反应．

本题难度：简单

5、选择题  将2.3 g风钠溶于水中，如果使溶液中的Na+和H2O的物质的量之比1∶100，则需水的质量为
A.100 g
B.180.2 g
C.181.8 g
D.182.5 g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单