1、选择题  以下说法正确的是
A.将pH=4的醋酸溶液稀释后
B.H+浓度增大
C.常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L
D.此时溶液的PH=7
E.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动
F.醋酸的电离度一定增大
G.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

参考答案：D

本题解析：A项：酸溶液稀释酸性减弱，H+浓度增大减小；B项：碱性溶液稀释pH只能无限接近于中性，但不可能呈中性；C项：增大醋酸浓度，平衡右移，但电离度减小

本题难度：一般

2、选择题  能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是
A.丁达尔现象
B.布朗运动
C.渗析
D.电泳现象

参考答案：C

本题解析：利用排除法，丁达尔现象、布朗运动、电泳现象是胶体特有的性质，而不是化学中的操作．

本题难度：一般

3、选择题  常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是

A.溶液的导电能力：a>b>c>d
B.溶液的pH：aC.c点溶液和d点溶液均呈碱性
D.b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等

参考答案：B

本题解析：试题分析：稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式是H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓，所以根据图像可知c点二者恰好反应生成硫酸钡白色沉淀，此时溶液的导电能力最弱，溶液显中性，A和D都不正确；b点溶液中氢离子的物质的量和d点溶液中OH—的物质的量相等，但浓度不相等，D不正确，答案选B。
考点：考查硫酸和氢氧化钡反应中离子浓度、溶液导电性以及溶液酸碱性的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，侧重考查学生的能力和解题方法的培养和指导。有利于调动学生的学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生分析问题、概念、总结和解决问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题  相同温度下、等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是
A.NH4Cl
B.NaHCO3
C.NH4HSO4
D.Na2CO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  钠元素在自然界的存在形式是．
A.游离态
B.氧化物
C.正盐
D.可溶性碱

参考答案：C

本题解析：钠是金属活泼性非常强的金属单质，很容易与空气中的氧气、水等起反应，是不能以游离态形式存在的．钠在自然界中主要以氯化钠形式在，另外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等存在形式．

本题难度：一般