1、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的
B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快
C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响

参考答案：A．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，故A正确；
B．增大压强，浓度增大，则单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快，故B正确；
C．只有活化分子发生有效碰撞，发生有效碰撞时取决于分子的能量和碰撞方向，故C错误；
D．光、电磁波、超声波等也影响化学反应速率，如硝酸、次氯酸在光照条件下发生分解，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  少量铁粉与100ml?0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O?②加NaOH固体?③滴入几滴浓盐酸?④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液?⑥滴加几滴硫酸铜溶液?⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml?0.1mol/L的盐酸．
A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．③⑥⑦⑧

参考答案：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐酸，反应速率加快；
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑦升高温度，反应速率加快；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
B．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
C．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
D．加入催化剂对化学反应速率无影响

参考答案：A．分子发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；
B．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，但单位体积的有效碰撞不一定增大，即浓度不一定增大，如加入固体或纯液体，故B错误；
C．分子发生有效碰撞时发生化学反应，此时的分子为活化分子，故C正确；
D．加入催化剂可降低活化能，提高活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  在一个容积不变的反应器中，要求调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12 mol。
已知反应A(g)+2B(g)2C(g)，现向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。
（1）若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围为_________。
（3）在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2 的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12 mol），按下式反应：D(g)+E(g)2F(g),当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入m mo l D,n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为________mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。

参考答案：（1）放热（2）2.5＜x＜3.5
(3)2m+

本题解析：（1）? A(g)? +? 2B(g)2C(g)
起始/mol? 6.5? x?2
平衡n总="12" mol
当x=5.5时，6.5+5.5+2=13＞12,降温使平衡向右移动，使n总="12" mol,故正反应为放热反应。
（2）若维持反应向逆反应方向进行，则有：
6.5+x+2＜12，所以x＜3.5。
设C转化了a? mol则：
A(g)? +? 2B(g)2C(g)
起始6.5? x? 2
平衡6.5+? x+a? 2-a

?所以x＞2.5
故x的取值范围是2.5＜x＜3.5。
(3)另有反应：D(g)? +? E(g)2F(g)
起始：? m? n(E)? n
新平衡：（m+）∶［n(E)+ ］=1∶2。
由于是等体积反应，保持（m+）∶［n(E)+ ］=1∶2即可,n(E)=2m+。

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中符合下图图像的是

A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)
B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)ΔH =" +" Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)
C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)
D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g)ΔH =" +" Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)