1、填空题  某同学按下列步骤配制100mL?1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）使用容量瓶的规格是______?mL．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是______．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______（填“大”或“小”）了．

参考答案：（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g；?
（2）为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法，故答案为：搅拌；?
（3）实验室有100mL的容量瓶，所以应该使用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容，定容的操作方法是：用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐，故答案为：改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐；?
（5）根据C=nV知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏小，故答案为：小．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（　　）
A．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  实验室用固体烧碱配制500mL1mol/LNaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）______．
A烧杯B量筒C1000mL容量瓶D玻璃棒E漏斗F胶头滴管G500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______；
（4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是______．

参考答案：（1）m=nM=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20g，氢氧化钠有强腐蚀性，为防止腐蚀天平应在烧杯中称量．
故答案为：20；烧杯．
（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以不需要的仪器是：BCEG；故答案为：BCEG．
（3）还需要的仪器为天平、药匙、100mL容量瓶．
故答案为：天平、药匙、100mL容量瓶．
（4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是用 胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
故答案为：用 胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
[? ]
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：______．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______．
（4）浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是______．
（5）莫尔盐比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：______．
（6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH4）2SO4溶液．
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______（填试剂名称）．
②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为______（填仪器名称）．
③装置C的作用为______．

参考答案：（1）定容时若俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大；
（2）由工艺流程可知，溶液A中含有硫酸，滤渣B中含有铁，Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）根据反应3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O可知，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为3：2，
故答案为：3：2；
（4）（NH4）2SO4溶液中，NH4+的水解，莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解莫尔盐溶液中c（NH4+）较低，
故答案为：莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解；
（5）酸性条件下KMnO4氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Mn2+，同时生成水，反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（6）①由装置可知，A装置中浓氨水与固体混合产生氨气，A中盛放的为生石灰或氢氧化钠、碱石灰等，
故答案为：生石灰或氢氧化钠、碱石灰等；
②分离互不相溶的液体的操作是分液，利用的仪器是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
③尾气中含有氨气，直接排放会污染空气，故装置C的作用为吸收尾气，防止氨气污染空气，
故答案为：吸收尾气，防止氨气污染空气．

本题解析：

本题难度：一般