1、实验题  请按要求填空：
(1)用已准确称量的1.06g Na2CO3配制0.100mol．L-1的Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为____； 在转移和定容时，玻璃棒的下端应在____。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为___、蒸发、结晶、____。
(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为____ （填溶质的化学式）。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是____ （填写编号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm~ 2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒 入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm~ 2cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容 量瓶颠倒摇匀

2、实验题  实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是___________
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是__________________________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
_________________________。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________________
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL
0．5 mol·L-1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

3、选择题  溶液的配制过程能引起浓度偏高的是
①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．（　　）
A．①③⑤
B．②④⑤
C．③④
D．④⑤

4、选择题  下列实验操作会导致实验结果偏低的是
[? ]
①配制100g 10%的CuSO4溶液，称取10g CuSO4晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视
A．只有①
B．只有②?
C．②③④
D．①③④

5、实验题  欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)根据计算，所需的NaOH的质量为________，NaOH固体应放在________中称量。
(2)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是：___________________
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项代号)
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C．定容时仰视
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外