1、选择题  下列实验能达到目的是（　　）
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

参考答案：A、容量瓶不能做为稀释仪器，是定容仪器，稀释浓硫酸必须在烧杯中进行，故A错误；
B、不溶性物质和易溶性物质分离，可以按照“溶解-过滤-蒸发”的步骤进行分离，故B正确；
C、过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止捣破滤纸，影响过滤效果，故C错误；
D、加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠成了新的杂质，所以应该使用稀硫酸除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  CH4和C2H4的混合气体共2.24L(标准状况下),缓缓通过足量的溴水，充分吸?
收后，测得溴水增重1.12g，则乙烯占混合气体体积的（?）
A．40%
B．20%
C．80%
D．60%

参考答案：A

本题解析：能被溴水吸收的是乙烯，则乙烯的质量是1.12g，物质的量是1.12g÷28g/mol＝0.04mol，混合气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，所以乙烯占混合气体体积的40%，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材基础知识，旨在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数小于9.8%
B．在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

参考答案：A

本题解析：
A、硫酸溶液浓度越大，密度越大
设原溶液的密度为，溶质的质量为m，则：，推出；
设原溶液的密度为，则其质量分数为：==9.8%×＞9.8%
B、在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，两个—1价氧升为0价，两个0价氯降至—1价，故有两个电子的转移。由方程式可看出，每生成32g氧气，则转移2NA个电子转移
C、CO、C2H4的摩尔质量相同，所以标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L（阿伏加德罗定律适用于纯净或混合气体），质量为28g
D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为28：8即7:2
故答案为A

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA