1、简答题  配制100mL0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为______．
（2）某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，必须调节托盘天平的平衡螺母使托盘天平平衡．
（3）配制方法如下：
①断续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处．
②在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
③改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
④向盛有NaCl的烧杯中加入少量蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
⑤将NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
试用以上编号排列正确操作步骤：______．
（4）在配制过程中（其他操作都正确），下列操作，其中会引起所配溶液浓度偏高的有______（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水?②转移时，有部分溶液洒在外面
③转移后，没有洗涤烧杯?④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线?⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

2、填空题  （1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等．
（2）100mLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则n[Al2（SO4）3]=______．
（3）10mL6mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c（H+）=______．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______．

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（?）
A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1 NA
B．标准状况下，1 NA H2O分子占有的体积约为22.4L
C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的氧原子数目为为0.03 NA
D．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为1.5mol/L

4、计算题  （4分）由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl－ 的质量为71 g 。

（1）原溶液中K+的质量为多少克？
（2）若量取该混合液250 mL，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl－的物质的量浓度为多少？

5、选择题  下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）　（    ）　　　　　　　　
A．常温常压下,1.8g D2O中所含的中子数为NA
B．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
C．常温常压下，0.2mol O2所含原子数为0.2NA　
D．0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.5NA