1、实验题  某强碱性溶液中可能大量存在K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO32-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)根据以上描述判断，肯定不存在的离子是___________________。
(2)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子方程式。
①H+ +OH-=H2O ②_______________ ③________________ ④HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ⑤Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
(3)判断原溶液中是否存在K+，并说明理由______________________。
(4)向一定量的原溶液中加入10 mL 0.1 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉 淀0.19 g，则原溶液中是否含有Cl-？________________________。

参考答案：(1)Al3+、NH4+、SO32-、SO42-、SiO32-
(2)②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；③CO32-+H+=HCO3-
(3)含有，根据电荷守恒，溶液中一定有阳离子，而除了K+，不可能含有其他阳离子
(4)含有Cl-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中?
[? ]
A.?一定含有SO42-?
B.?一定含有Ag+?
C.?可能含有SO42-?或Ag+或?CO32-?
D.?可能含有SO42-?或Ag+?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（　　）
A．HCl
B．H2SO4
C．Na2SO4
D．CaCl2

参考答案：A、氢氧化钠、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钡和水，反应无明显现象；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钠和氢氧化钡，故A错误；
B、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故B正确；
C、Na2SO4溶液与NaOH、Na2CO3的溶液不反应，无法鉴别，故C错误；
D、NaOH、Ba（OH）2和氯化钙均不反应，只有Na2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，都无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钡，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对该溶液判断正确的是
[? ]
A．一定含有SO42-
B．可能含有SO42-或Ag+
C．含有SO42-或 Ag+或SO32-
D．一定是硝酸银

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ? ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl-存在
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在
C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单