1、选择题  硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．N2O、H2O
B．N2、O2、H2O
C．N2、HNO3、H2O
D．NH3、NO、H2

参考答案：D

本题解析：D中NH3和NO发生氧化还原反应，不能共存，故选D

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中．当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（　　）
A．3.75ml
B．7.5ml
C．8.75ml
D．10.5ml

参考答案：根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中．当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是二氧化氮的13为5mL；
当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，则：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
5mL? 154mL
当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于生成NO的体积为5mL，
故通入的氧气的体积=5mL+154mL=8.75mL
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是          。
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是             。
（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是            mL。

参考答案：2:1；80%；640

本题解析：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1；
（2）NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是×100%＝80%；
（3）反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL。
考点：考查镁铜合金与硝酸反应的有关计算

本题难度：一般

4、简答题  （6分）用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧化的HCl的质量是多少？

参考答案：14.6g

本题解析：17.4g二氧化锰的物质的量为17.4g÷87g/mol=0.2mol，设参加反应的盐酸物质的量为x，
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4         1
x       0.2mol    得：x=0.8mol 反应中只有2个氯原子化合价发生改变，故反应中只有一半的HCl做还原剂，故被氧化的HCl物质的量为0.4mol,,质量为：0.4mol×36.5g/mol=14.6g.
考点：物质的量在化学方程式中的应用。

本题难度：一般

5、选择题  下列各反应中，水作为还原剂的是? (? )
A．2H2+O22H2O
B．SO3+H2O===H2SO4
C．2F2+2H2O===4HF+O2
D．2Na+2H2O===2NaOH+H2

参考答案：C

本题解析：失去电子，所含元素化合价升高的物质是还原剂，反之得当，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。A中水是生成物，B中反应不是氧化还原反应，C中水是还原剂，单质氟是氧化剂，D中水是氧化剂，钠是还原剂，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的考查，难度不大。该题的关键是明确还原剂的概念和含义以及判断标准，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：简单