1、填空题  氯化亚铁能不能由化合反应制得（若能写出反应的化学方程式，若不能简单说明理由）________________________________________．

参考答案：2FeCl3+Fe=3FeCl2

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  要除去氯化铁中少量的氯化亚铁，可行的是
A．通入氯气
B．滴入KSCN 溶液
C．加入铜粉
D．加入铁粉

参考答案：A

本题解析：考查铁的化合物的性质
除杂的过程中不能引入新的杂质，故可向溶液中通入氯气：氯化亚铁将被氧化为氯化铁，答案为A，而其它三选项中的物质均可与氯化铁反应，排除

本题难度：一般

3、实验题  某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：
一是发生氧化还原反应?①?；二是发生互促水解反应?②?。
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是?③?。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是?④?；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是?⑤?。
实验Ⅱ：将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。
同学们由上述实验得出的结论是?⑥?。
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为?⑦?；检验的目的是?⑧?。

参考答案：①2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++SO42-+2H+?② 2Fe3++3SO32-+6H2O = 2Fe(OH)3(胶体）+3H2SO3?③Fe(OH)3胶体 ④ 检验是否存在Fe3+ ⑤ Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥该过程即发生氧化还原反应，又发生水解反应。⑦Na2SO3，由于亚硫酸钠在空气中容易被氧化称为硫酸钠，导致产生白色沉淀无法确定是否水解产生SO42-。

本题解析：①2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++SO42-+2H+?② 2Fe3++3SO32-+6H2O = 2Fe(OH)3(胶体）+3H2SO3?③Fe(OH)3胶体 ④溶液中加入KSCN溶液是检验是否存在Fe3+ 的方法。⑤ 由于溶液中有过量的盐酸，故亚硫酸根不能够与钡离子产生沉淀，只能为Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥实验验证了两种猜想都存在，故该过程即发生氧化还原反应，又发生水解反应。⑦Na2SO3，由于亚硫酸钠在空气中容易被氧化称为硫酸钠，导致产生白色沉淀无法确定是否水解产生SO42-。

本题难度：一般

4、选择题  把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是?（?）
A．只有Fe2+
B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+
D．有Fe3+和Cu2+

参考答案：A

本题解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，故选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．钠不与二氧化碳气体反应，所以钠失火可用二氧化碳灭火
B．铝密度远小于铁，故三层无油烟锅的中间层铝的作用是减轻锅的重量
C．根据铝在元素周期表中的位置可知，金属氧化物中不只是氧化铝具有两性
D．四氧化三铁与盐酸反应生 成两种盐，可见在反应中四氧化三铁既作氧化剂又作还原剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单