1、填空题  下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式：_______________，元素⑧位于_______区。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1: 6:16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为_________
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是____>____（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式：__________，其VSEPR构型为__________
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是________________。
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为
__________。

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为__________，其水溶液颜色为__________。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1；ds
(2)sp2和sp3
(3)F；N；NO2+；直线形
(4)HF分子间存在氢键，易形成络合分子(HF)n
(5)Cu3N；四氨合铜离子；深蓝色

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列分子中心原子是sp2杂化的是（　　）
A．PBr3
B．CH4
C．BF3
D．H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关杂化轨道的说法不正确的是
[? ]
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理，最小排斥原理
D．杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （二选一）【物质结构与性质】
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①?Ni原子的价电子排布式是______________。
②?该合金储氢后，含1mol?La的合金可吸附H2的物质的量为__________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_______________。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与
SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。 该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是_________?。

参考答案：（1）①?3d84s2；②?3?mol?
（2）①?O＞N＞C＞H；②?氢键
（3）；sp3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关杂化轨道的说法中错误的是（　　）
A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现
C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
D．孤对电子有可能参加杂化

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般