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高中化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》高频试题预测（2019年最新版）(十)
参考答案：A 本题解析：化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故A项正确。 本题难度：一般 2、填空题 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？ 参考答案：(1)光照 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 [? ] A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 实验室用锌和稀硫酸制氢气，能使反应速率明显加快的是 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 5、填空题 氢气是一种清洁、高效的新型能源。 |
参考答案：（每空2分，共10分）
（1）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol
（2）0.003 mol·L-1·min-1 （3）
（4）CD
（5）正方向，Q=
,所以该反应向正反应方向进行
本题解析：（1）根据图像可知，甲烷和水蒸气的总能量高于氢气和CO2的总能量，所以根据盖斯定律可知，该反应的反应热是ΔH＝-103.3 kJ/mol－33.2 kJ/mol＝—136.5 kJ/mol，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol。
（2）根据图像可知，反应进行到10min时得到平衡状态，平衡时生成CO2的浓度是0.03mol/L，则消耗CO的浓度是0.03mol/L，所以CO的反应速率是0.03mol/L÷10s＝0.003 mol·L-1·min-1。
（3）平衡时CO和水蒸气的浓度均是0.1mol/L－0.03mol/L＝0.07mol/L。而生成物CO2和氢气的浓度均是0.03mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝
＝。
（4）A、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A不正确；B、反应前后体积不变，增大氧气平衡不移动，B不正确；C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；D、减小CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，D正确；答案选CD。
（5）若起始时c(CO)＝1mol·L-1 , c(H2O)＝2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1，这说明消耗CO和水蒸气的浓度均是0.4mol/L，所以平衡时CO和H 水蒸气的浓度分别是0.6mol/L和1.6mol/L，则Q＝
，所以该反应向正反应方向进行。
考点：考查反应热、反应速率、平衡常数的计算、外界条件对平衡状态的影响以及平衡常数的应用
本题难度：困难
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2CO △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H2
