1、填空题  （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	?						0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	?
2	?	②	?	③	④	?	⑤	?
3	⑥	⑦	⑧	⑨	?	?	⑩	?

参考答案：（1）Be?（2）?（3） Na ＞Al ＞ F?
（4）?HNO3＞H2CO3 ＞H2SiO3 ( 或H4SiO4)?。
（5）NaOH + HClO4 ="=" NaClO4 + H2O?（6）?镁?，b.c

本题解析：考查元素周期表的 结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别是H、Be、C、N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
（1）略（2）碳的最高价氧化物是CO2，属于共价化合物，电子式为。
（3）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以⑤、⑥、⑧的原子半径大小顺序为Na ＞Al ＞ F。
（4）非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性是N＞C＞Si，所以酸性是HNO3＞H2CO3 ＞H2SiO3。
（5）在所给元素中最活泼的金属是钠，非金属是氯，所以方程式为NaOH + HClO4 ="=" NaClO4 + H2O。
（6）同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性较强的是Mg。比较金属性强弱，可以依据最高价氧化物的水化物的碱性强弱，也可以依据和水或酸反应生成氢气的难易程度，或者它们之间的相互置换能力等。放置太久，其表面有氧化膜，所以a不能用来比较金属性强弱。金属没有氢化物，所以答案是bc

本题难度：一般

2、填空题  （共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	?	?	?	?	?	?	0
1	?	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	?
2	?	?	?	D	E	?	G	I
3	A	B	C	?	F	?	H	?

参考答案：（共14分）
（1）Ne、F2、Na?（3分）
（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3（3分）
（3）操作（2分）、现象（2分）方程式（4分）（方法多样，正确就给分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为?，其最高价为?，与左右相邻元素比较，R的氢化物比?稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比?弱。

参考答案：硫，+6，PH3,HClO4

本题解析：根据化学反应中质量守恒定律，O2的质量为9.6g-4.8g=4.8g，即在RO2中R与O2的质量相等，故R的摩尔质量与O2的摩尔质量相等，R为S元素，最高价为+6价，非金属性：Cl>S>P，故R的氢化物比PH3稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比HClO4弱。
点评：本题考查的是化学方程式的计算和元素周期律的知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度及计算能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．H3O＋和OH－
B．CO和N2
C．HNO2和NO2－
D．CH3＋和NH4＋

参考答案：D

本题解析：A、H3O＋和OH－均含有10个电子，A不正确；B、CO和N2均含有14个电子，B不正确；C、HNO2和NO2－均含有24个电子，C不正确；D、CH3＋中含有8个电子，而NH4＋含有10个电子，D正确，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（?）

参考答案：A

本题解析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，判断W是N元素，则X、Y、Z分别是O、S、Cl。A、O、S、Cl中最简单氢化物稳定性最弱的是S，正确；B、未指明最高价氧化物的水化物，如次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，错误；C、O的非金属性比S强，所以单核阴离子还原性S强于O,错误；D、氯气与水反应既表现氧化性又表现还原性，错误，答案选A。

本题难度：一般