1、选择题  在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) ?2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（?）
A．容器内压强不随时间变化
B．v正(X)=v逆(Z)
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项C不正确。该反应是体积减小的，则压强也是减小的，所以选项A正确。B中反应速率的方向相反，但反应速率之比不满足相应的化学计量数之比，所以B不正确。D中反应速率的方向是相同的，不正确。所以正确的答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)? ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．②④
B．②
C．①②
D．③④

参考答案：A

本题解析：因为该反应是放热反应，反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故①错误；因为该反应是放热反应，反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故②正确；若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，不可能出现NO2的百分含量不变的情况，故③错误；在④图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故④正确，因此答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应A+3B2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为
①v(A)=0．15 mol·L-1·s-1②v(B)=0．6 mol·L-1·s-1③v(C)=0．4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0．45 mol·L-1·s-1。该反应进行最快的是
[? ]
A．①
B．②和③
C．④
D．①和④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是
A．该反应的焓变△H=234 kJ·mol-1
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，反应是放热反应，△H小于0，A不正确。CO的浓度越大，则NO2的转化率越大，B不正确。因为正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的浓度减小，C正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示：
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为?。
②图中的P1?P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为?。

（2）在压强为0．1 MPa条件下,? a mol CO与 3a?mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ……Ⅱ。
③该反应的△H?0，△S?0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是?
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2