1、选择题  在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（?）

A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7

参考答案：C

本题解析：由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素（因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素），所以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a－8、a＋18，A、C的原子序数分别为a－1、a＋1，即只有C选项正确。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是
A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W
C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

参考答案：AD

本题解析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物分别是NaH，NaN3，Na2O,都是离子化合物，正确；同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径Na＞N＞O>H，其离子半径顺序为H+<Na+<O2-<N3-，故B错误；形成的晶体中没有原子晶体，C错误。只含H,N,O三种元素，由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于的说法正确的是
A．和的质子数相同，互称为同位素
B．和的中子数相同，互称为同位素
C．和的核外电子数相同，是同一种核素
D．和的质量数不同，不能互称为同位素

参考答案：A

本题解析：同位素的基本概念是质子数相同，而中子数不同的核素之间互称为同位素。

本题难度：一般

4、选择题  下表二为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（?）

A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强

参考答案：D

本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，X是N，W是Si，Y是P，Z是Br，R是Ar。A不正确，硅是原子晶体，沸点最高。Br－的核外是4个电子层，B不正确。氨气中含有氢键，在同主族氢化物中沸点最高，C不正确。磷的非金属性强于硅的，所以D正确。答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  两短周期元素X和Y，可形成化合物XY2，当Y的原子序数为m时，X的原子序数是：①m-1? ②m-2? ③m-3? ④m-5? ⑤m+3? ⑥m+8，其中正确的组合是（?）
A．①②③④⑤
B．②③④⑤⑥
C．①②④⑤⑥
D．①②③④⑥

参考答案：C

本题解析：X、Y是短周期元素，只考虑第1、2、3周期。
（1）若XY2是离子化合物，则X为+2价，位于周期表的第ⅡA族；Y为-1价，位于周期表的第ⅦA族。当X、Y同周期时，X的原子序数为m-5；当X、Y不同周期时，X的原子序数为m+3或m-13。
（2）若XY2是共价化合物，则X为+4价，位于周期表的第ⅣA族；Y为-2价，位于周期表的第ⅥA族。当X、Y同周期时，X的原子序数为m-2；当X、Y不同周期时，X的原子序数为m+6或m-10。
（3）特殊情况：SO2，此时X的原子序数可表示为m+8。故选C项。

本题难度：简单