1、选择题  现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确的方法依次是
[? ]
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是
A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙

参考答案：D

本题解析：A项中是利用石油中各馏分的沸点不同将其分离；B项中是利用中药某些成分的可溶性提取的；C项中利用过滤的原理将不溶性的物质与可溶于水的物质分离；D项中是利用沙的密度大将其分离除去。

本题难度：简单

3、填空题  溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

回答下列问题
（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为?
（2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是?，?
（3）滤液用氢溴酸酸化的目的是?，操作a主要包括?，?和过滤
（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为?
（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为?，发生反应的离子方程式为?
②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为?，发生反应的离子方程式为?

参考答案：（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）确保Al3＋和Fe3＋沉淀完全；防止Al（OH）3溶解（各1分）
（3）除去过量的Ca（OH）2；蒸发浓缩；冷却结晶（各1分）
（4）94．4%（或0．944）（2分）
（5）①产生淡黄色浑浊（1分）；Br－＋Ag＋=AgBr↓（2分）
②产生白色沉淀（1分）；Ca2++C2O42-=CaC2O4↓（2分）

本题解析：解无机化学工艺流程题要注意：①审题头，明确化工生产的目的②审流程结合题给信息明确每一步的原理、目的和操作③答题要注意规范，注意化学用语的书写要求及实验操作的文字叙述；（1）大理石的主要成分为碳酸钙，与氢溴酸反应生成溴化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）分析工业大理石的成分及流程图知，除杂的目的是除去Al3＋和Fe3＋，结合氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于强酸强碱，控制溶液的pH约为8．0的目的是确保Al3＋和Fe3＋沉淀完全；防止Al（OH）3溶解；（3）滤液中含过量氢氧化钙，用氢溴酸酸化的目的是除去过量的Ca(OH)2；溶液中得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；（4）根据质量守恒定律知，n(CaBr2)= n(CaCO3)=0.02mol，溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的质量为4.72g,质量分数为4.72/5.00×100%=94．4%；（5）①用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴离子，实验现象为产生淡黄色浑浊，离子方程式为Br－＋Ag＋=AgBr↓，②用草酸钠溶液检验钙离子，现象为产生白色沉淀，离子方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓。

本题难度：困难

4、选择题  下列实验中，所采取的分离方法不正确的是

参考答案：A

本题解析：A、乙醇与水互溶，无法从NaCl溶液中萃取出碘单质，错误；B、乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液，可用分液法分离，正确；C、NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，所以加热可除去NaCl固体中的NH4Cl，正确；D、Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，而HCl易溶于饱和食盐水，所以用饱和食盐水洗气，可除去Cl2中的HCl，正确。

本题难度：一般

5、填空题  有一混合气体，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200 mL进行实验，实验的过程和结果如下：
①观察此混合气体为无色。
②将此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL。
③将②中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL。
④将③中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL。(上述气体的体积都是相同条件下测定的)。
⑤剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体。
根据上述实验，试推断：
(1)混合气体中肯定存在的气体是_________，它们的体积分别为_________。
(2)混合气体中肯定不存在的气体是__________________。
(3)混合气体中可能含有的气体是_________，其体积共为_________。

参考答案：(1)H2、NH3、CO2? H2 70 mL、NH3 40 mL、CO2 80 mL
(2)O2、HCl? (3)N2和He? 10 mL

本题解析：此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL，说明含有氨气40 mL，有氨气时，氯化氢不能存在；剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL，减少40 mL，由方程式2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2可知含有CO2 80 mL，同时生成O2 40 mL；再根据剩余的气体引燃充分反应2H2+O22H2O，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL,还有气体15 mL，说明含有氢气70 mL，③中生成的氧气还剩5 mL；剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体，减少5 mL气体说明原混合气体中无氧气，剩余10 mL为N2或He或两者的混合物。

本题难度：一般