参考答案：⑴AC? ⑵0.0706? (3分)? (3) 1.25×10－6 (3分)
⑷SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl? SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl? H2SO4+BaCl2=BaSO4?↓+2HCl
由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12mol
质量为：0.12mol×233g/mol=27.96g? (4分)

本题解析：（1）缩小容器体积，则气体浓度增大，即压强增大，平衡正向移动，能提高Cl2的平衡转化率；使用催化剂，不影响平衡移动，则不能提高Cl2的平衡转化率；增加SO2浓度，平衡正向移动，能提高Cl2的平衡转化率；升高温度，平衡逆向移动，Cl2的平衡转化率减小；
（2）?SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)
C(初始)? 0? 0? 0.12
△C? 0.119? 0.119? 0.119
C（平衡） 0.119? 0.119? 0.001
平衡常数K=0.001mol.L-1/(0.119 mol.L-1×0.119 mol.L-1)= 0.0706（mol.L-1）-1；
（3）? AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)?
Ksp(AgCl)＝2.0×10－10=[Ag+][Cl-]，则[Cl-]=2.0×10－9 mol.L-1
Ag2SO4(S) ?2Ag+(aq)+SO42-( aq)
Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5=[Ag+]2[SO42-] ，则[SO42-]= 1.6×10－3mol.L-1
故[Cl-]：[SO42-]=1.25×10－6

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度
B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH2O
D．再加入2n molCO2和2n molH2

参考答案：D

本题解析：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动。A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故C错误；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确，故答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是(　　)
A．滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生
B．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色
C．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色

参考答案：D

本题解析：依据方程式2I-+2Fe3+I2+2Fe2+可知I-过量,只要证明溶液中含有Fe3+即可证明该反应为可逆反应

本题难度：一般