1、选择题  pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：
A．反应开始时的速率：甲<乙
B．反应所需的时间：甲<乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
D．反应结束时，pH值：甲<乙

参考答案：C

本题解析：醋酸是弱酸，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，在反应过程中醋酸的电离向正反应方向移动，所以在反应过程中，醋酸的反应速率大。开始时氢离子的浓度相同，所以反应速率相同。所以正确的答案选C，其余都是错误的。答案选C。

本题难度：简单

2、计算题  （6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为?。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是?。
（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡?移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）

参考答案：（1）98.3kJ（2）2＜a≤3 （3）不（各2分）

本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）设消耗氧气的物质的量是x，则同时消耗SO2是2x，生成三氧化硫是2x，则3－2x＋2－x＋2x＝（3mol+2mol）×0.9，解得x＝0.5mol，所以达到平衡时，放出的热量为0.5mol×196.6kJ/mol＝98.3kJ。
（2）根据（1）可知，平衡时三氧化硫的体积分数是2/9mol，所以要满足平衡时SO3的体积分数为2/9，则三氧化硫根据方程式转化为反应物后，SO2和氧气的物质的量分别应该都等于3mol和2mol，所以a的最大值是3mol。根据（1）可知，平衡时SO2的物质的量是2mol，所以要使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a必须大于2mol，即a的取值范围是2＜a≤3。
（3）设容器容积是1L，则根据（1）可知，平衡时平衡常数是。由于此时，所以反应恰好是平衡状态，即平衡不移动。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

参考答案：⑴ >?⑵ 0.03 mol·L－1·min－1?⑶?提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）。

本题解析：（1）根据物质的浓度可知，此时＜160，所以反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率。
（2）根据（1）可知，起始时氢气的浓度是1.0mol/L，所以在（2）中氢气的浓度变化量是0.6mol/L，则生成甲醇是0.3mol/L，则甲醇的反应速率是0.3mol/L÷10min＝0.03 mol·L－1·min－1。
（3）生产过程中，合成气进行循环，可以提高原料CO、H2的利用率。

本题难度：一般

4、选择题  下列情况，与溶解平衡移动无关的是
A．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
B．实验室中，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧
C．侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3
D．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好

参考答案：D

本题解析：D项：碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性溶液中水解的彻底，但并没有涉及到化学平衡的移动。故选D。
点评：本题考查的是化学平衡移动的相关知识，使化学平衡移动的因素主要有：温度、压强、浓度等，学生要具体问题具体分析。

本题难度：简单

5、填空题  （4分）将4 mol SO3气和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：?2SO3(g) 2SO2+O2?2NO+O22NO2?
(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，则此时SO3气的物质的量为 ?。?
(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和?，或NO和?(填它们的分子式)。

参考答案：（4分）（1）0.2mol (2分)?（2）SO2? NO2 (2分)

本题解析：略

本题难度：一般