1、选择题  已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl->Co2+

参考答案：B

本题解析：反应方程式为：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，Co2O3中的钴元素由+3价降至+2价，得电子，做氧化剂，还原产物为Co2+；而Cl-失电子，做还原剂，被氧化为氯气，即氧化产物；
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B不正确
反应中有2个电子转移，C正确；
还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即：Cl->Co2+

本题难度：一般

2、选择题  将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：
(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是?，可能有的阳离子是?。
(2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是?，可能含有的阳离子是?。
(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为?。
(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属最小质量为?。

参考答案：(1)Fe2＋　Cu2＋
(2)Cu2＋　Fe2＋或H＋
(3)9.6 g
(4)7.2 g

本题解析：本题中要注意的是稀HNO3将铁和铜氧化时的反应顺序：①与Fe反应生成Fe3＋；②与Cu反应生成Cu2＋；③Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋。(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是Fe2＋，可能有的阳离子是Cu2＋；(2)若反应后有Fe3＋，则此溶液中一定有的阳离子是Cu2＋，可能有的阳离子是Fe2＋或H＋，而这两者不能同时大量存在；(3)由上述的三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属质量是最大的，由3Cu～8HNO3可解得需Cu的质量最大为9.6 g；(4)因要求金属质量要最小，所以加入的铁要尽量多地耗酸，所以生成的是Fe3＋，加入的Fe与Cu的质量比为7∶8，得到两者的物质的量之比为1∶1，根据Fe～4HNO3,3Cu～8HNO3可解得需金属的物质的量各为0.06 mol，从而可得金属的质量为7.2 g。

本题难度：一般

3、填空题  已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、Cl

参考答案：（1）氧化还原反应在的氧化产物是还原剂被氧化生成的物质，化合价在变化中升高，即氯元素化合价升高生成的产物，结合图象分析，t1前，氧化产物只有Ca（ClO）2；故答案为：Ca（ClO）2；
（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应，依据图象分析可知生成次氯酸根和氯酸根离子物质的量之比为2：1，依据题干条件结合离子方程式的书写原则电荷守恒、原子守恒配平方程式，
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；
故答案为：5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；
（3）t2时，氢氧化钙和氯气恰好反应，依据反应的离子方程式可知：
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；消耗氢氧化钙物质的量为：5mol；故答案为：5mol；
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，发生氧化还原反应，氯元素化合价从+3价升降，即其爆炸后的产物中 的氯元素化合价有大于+3价和小于+3价的化合物；
A、中氯元素化合价为-1和0价；不符合；
B、氯元素化合价-1和+1价；不符合；
C、氯元素化合价为+5和+7价，不符合；
D、氯元素化合价为-1和+5价，符合；
故答案为：D
（5）依据化合价变化：ClO-～Cl-～2e-；Fe（OH）3～FeO4n-～（5-n）e-；电子转移总数2（5-n），结合离子方程式的电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析配平，写出离子方程式为：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-=2FeO4n-+（5-n）Cl-+（3+n）H2O
故答案为：2，（5-n），2n，2，（5-n），（n+3）．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（?）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5

参考答案：D

本题解析：氮、氧物质的量比为7/14:20/16=2：5，所以氮的氧化物化学式为N2O5，氮为+5价。
点评：原子个数比=质量比/相对原子质量比。

本题难度：一般

5、简答题  已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：
BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20?I03-+H++Br-→Br2+I2+H20
（1）试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱：______＞______＞______＞______．
（2）配平下列反应的离子方程式：
______BrO3-+______H++______I-→______I2+______Br-+______H20
反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H20、______、______、
______?（用化学式或离子符号表示）．

参考答案：（1）在反应BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20中，氧化性：BrO3-＞I03-，在反应I03-+H++Br-→Br2+I2+H20中，
氧化性：I03-＞Br2，又氧化性：Br2＞I2，则氧化性：BrO3-＞I03-＞Br2＞I2，故答案为：BrO3-＞I03-＞Br2＞I2；
（2）反应中BrO3-化合价由+5价降为-1价，I-化合价由-1价升高为0价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为1：6，根据离子方程式电荷守恒，可配平衡方程式为6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H20，其中氧化剂为BrO3-，还原剂为I-，故答案为：1，6，6，3，1，3；BrO3-；I-；
（3）I的价态有-1，0，+5，+7，Br的价态也是-1，0，+5，+7，KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应若I-被氧化成+5或是+7价，那么按照参加反应的KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1，是绝对不可能的，所以I-只能被氧化成0价，即I2，6molI-被氧化成I2失去6mol电子，Br最后只可能被还原成0价，或是-1价，若为0价，则1.1molKBrO3得电子5.5mol，若为-1价，则1.1molKBrO3得电子6.6mol，6mol正好在5.5和6.6之间，说明KBrO3被还原为两种价态：0和-1，即为Br2和Br-．故答案为：I2；Br2；Br-；．

本题解析：

本题难度：一般