1、选择题  ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（?）
A．1︰1
B．2︰1
C．1︰2
D．2︰3

参考答案：B

本题解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1。
故选B。
点评：本题目考查学生氧化还原反应中的电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用。

本题难度：一般

2、选择题  新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

参考答案：B

本题解析：A、根据方程式2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O可知，铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，被氧化，因此氯化铁是还原剂。氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，被还原，所以次氯酸钠是氧化剂，即反应①是氧化还原反应。而反应②是离子间相互交换成分，生成另外一种盐和另外一种碱，因此是复分解反应，A正确；B、反应①中氧化产物是高铁酸钠，还原产物是氯化钠。由于还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:3，因此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3，B不正确；C、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，价态高，易得到电子，具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确；D、铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，因此若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，D正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（?）
A．1：3
B．4：3
C．2：1
D．3：1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是 ?
A．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原
C．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
D．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

参考答案：A

本题解析：反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移，所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2。A．当转移1mol电子时，消耗0.5molS2O32－?即56g。B．在反应中硫、铁元素都被氧化。C．还原剂是Fe2＋和S2O32－，氧化剂是和O2?。D．每生成1mol Fe3O4，转移4mol电子，错误。

本题难度：一般

5、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为?。
(2)上述反应中的氧化剂是?，反应产生的气体可用?吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为?。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在?(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2和11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量?(选填编号)。
a．小于0.5 mol?b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol?d．无法确定

参考答案：(1)1∶1
(2)As2S3?氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)
(3)10 mol　正极
(4)a

本题解析：(1)As在As2S3中的化合价为＋3，在As4S4中的化合价为＋2，每摩As2S3转化为As4S4时得到2 mol e－，而每摩SnCl2转化为SnCl4时失去2 mol e－，故二者在反应时物质的量之比为1∶1。(2)H2S既可与NaOH溶液反应，又能与CuSO4溶液反应。(3)当生成2 mol H3AsO4时，同时生成了3 mol S，二者共失去电子10 mol。HNO3在反应中作氧化剂，在正极上发生反应，所以NO2应在正极上生成。(4)根据反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，反应共生成2 mol HNO3，浓HNO3与碳反应时的物质的量之比为4∶1，所以2 mol HNO3如完全反应可生成CO2 0.5 mol。但由于硝酸的浓度降低到一定程度时，碳就不再与硝酸反应，所以实际产生CO2的物质的量应小于0.5 mol。

本题难度：一般