1、填空题 下列反应在210℃达到平衡：
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，其△H＞0，K1=1 ①
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) ，其△H＜0，K2=5×104 ②
COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)，其△H＞0， K3=？ ③
（1）根据反应①的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是__________。
A. c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
B. c(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1
C. c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)
（2）反应②和反应③的平衡常数K表达式_______（填“相同”或“不同”）；K3=_______。
（3）降低Cl2浓度，反应③的平衡常数K3值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是_______。
A.反应①和反应②同时升高温度
B.反应①和反应②同时降低温度
C.反应①降低温度，反应②维持210℃
2、填空题 氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示
(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______________。
(2)第Ⅱ步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的 起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则 此反应的平衡常数为____________，CO的平衡转化率为___________。
3、选择题 在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H?2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
|
则下列说法错误的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大
B．温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量M：18＜M＜26
D．若在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则此时的温度为830℃
4、简答题 下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K=
5、简答题 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5
n（NO）（mol）
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
|
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是______热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是______
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
a．及时分离除NO2气体?b．适当升高温度
c．增大O2的浓度?d．选择高效催化剂．
考试问吧
