1、选择题  下列物质的性质比较，不正确的是（　　）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
B．金属性：K＞Na
C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
D．原子半径：Cl＞S

参考答案：A．金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；
B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，则金属性K＞Na，故B正确；
C．非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径S＞Cl，故D错误．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A.C元素的最高正价为+7价
B.离子半径：A2—>C—>B2+
C.对应气态氢化物的稳定性：A>C
D.还原性：A2—

参考答案：B

本题解析：试题分析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；
B．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故B正确；
C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误。
故选B。
考点：位置、结构、性质的相互关系应用
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。

本题难度：困难

3、简答题  科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量的99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～h?8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______，容易形成共价键的是______．
A．c和f?B．b和g?C．d和g?D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是______．
A．ea3?B．ag?C．fg3?D．dg4
（3）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是______（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是______．

参考答案：（1）由对应周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，h为S．8种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属氯之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键；
（2）各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意．而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构．同理，CCl4亦符合题意，故选C、D；
（3）均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4，其中式量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4═Na++H++SO42-．
故答案为：（1）B；C；（2）C、D； （3）离子键；离子键和共价键；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C?所在的一组是（　　）
A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P