1、选择题  埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是
[? ]
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿输送透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：A

本题解析：A项：铜会和三氯化铁发生反应，铜溶解，故错。故选A。
点评：本题重点考查的是原电池与电解池实验现象观察能力。难度易。学生平时多注意基础知识的学习。

本题难度：一般

3、选择题  下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（　　）
A．保持表面干燥
B．表面镀锌
C．表面镶嵌铜块
D．与电源负极相连

参考答案：C

本题解析：A、保持钢铁制品表面干燥，使金属不和水接触，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；B、在钢铁制品表面镀锌，采用的是牺牲阳极保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；C、在钢铁制品表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，不能防止或减缓钢铁腐蚀，正确；D、将钢铁制品与电源负极相连，采用的是阴极电保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误。

本题难度：简单

4、填空题  （7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是________________．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________．

参考答案：（1）①碳（C）　铁（Fe）?②Cu2＋＋2e－===Cu
（2）①2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑?②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3?③13

本题解析：甲池为原电池，乙池为电解池，且甲池中Fe为负极，乙中Fe为阴极，C为阳极。
（1）均盛放CuSO4溶液时，甲池中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，乙池中发生的反应为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑。
（2）①均盛放NaCl溶液时，甲池中发生吸氧腐蚀，乙池中发生的反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，②Cl2再氧化I2，结合物质的量之比为5∶1，利用电子守恒即得出方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3．③2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，因此每生成2 mol OH－，即转移2 mol e－，所以n（OH－）＝n（e－）＝0．02 mol, c（OH－）＝＝0．1 mol/L，所以pH＝13。

本题难度：一般

5、选择题  出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：
Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H2O(l)Cd(OH)2(s) ＋ 2 Ni(OH)2(s)
下列关于镍电池的说法错误的是
A．电池工作时的负极反应是：Cd(s) - 2e－＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)
B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) - e－＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)
C．放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被还原
D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变

参考答案：D

本题解析：放电相当于原电池，充电相当于电解池。根据总反应式可知，放电时负极反应式为Cd(s) - 2e－＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)，因此负极周围pH减小。正极反应式为2NiOOH(s)＋2H2O(l) ＋2 e－＝2Ni(OH)2(s)＋2OH－(aq)，所以正极周围pH增大，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般