1、选择题  钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（　　）
A．干燥有氧
B．潮湿无氧
C．制成不锈钢
D．空气、食盐水

参考答案：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀，
A．干燥氧气不能形成电解质溶液，所以钢铁和干燥氧气不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故A不选；
B．潮湿但无氧不能形成电解质溶液，所以钢铁在潮湿无氧的环境下不能形成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故B不选；
C．制成不锈钢，阻止了钢铁与电解质溶液接触，所以不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故C不选；
D．钢铁和食盐水能构成原电池，且铁作负极而加速被腐蚀，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知电极材料：铁．铜．银．石墨．锌．铝，电解质溶液：氯化铜溶液．硫酸铁溶液．盐酸。按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________。
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线构成原电池，请写出电极反应式，负极?，正极?。
（3）若总反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，判断该装置属于原电池还是电解池？____。画出对应的装置图，标出电极材料和电解质溶液。_____

参考答案：（共7分）（1）形成原电池加速铝导线的腐蚀?（2分）
（2）Cu-2 e-= Cu2+，2Fe3+ +2 e-=2Fe2+?（每空1分）
（3）电解池?（1分）阳极铜，阴极碳棒，稀硫酸作电解液?（2分,其他合理情况给分））

本题解析：（1）由于铜导线和铝导线连接在一起使用容易形成原电池，加速铝导线的腐蚀。
（2）铜是金属，石墨是非金属，则铜是负极失去电子。石墨是正极，溶液中的铁离子在正极得到电子，所以电极反应式是负极：Cu-2 e-= Cu2+；正极：2Fe3+ +2 e-=2Fe2+。
（3）铜酸反应得不到氢气，属于非自发的，所以要实现该反应，所以通过电解池。其中铜和电源的正极相连，做阳极。电解质溶液是稀硫酸，而阴极材料可以是碳棒。
点评：该题是高考中的常见题型和主要的考点，属于中等难度的试题。试题设计新颖，基础性强，在注重对学生基础知识训练的同时，侧重对学生能力的培养。该的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

3、选择题  我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的 铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为
2H2O＋O2＋4e－=4OH－
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

参考答案：B

本题解析：由于该城市出现了严重的酸雨，因此铁制品既可以直接与H＋反应生成H2，
也可以形成原电池，发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑。

本题难度：一般

4、选择题  下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是
[? ]
A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B．在金属中加入一些铬或镍制成合金
C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D．金属表面喷漆

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式??。
（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是?。
负极的电极反应式是??。
（3）右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是??。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气??L（假设空气中氧气体积含量为20%）

参考答案：（1）N2H4（l）+O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g) ;△H="-624" kJ/mol
（2）2O2+4H2O+8e==8OH-?CH4+10OH-—8e==CO32-+7H2O
（3）Cu2++2e="Cu?" 112L

本题解析：略

本题难度：简单