1、选择题  将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( ?)
A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol

参考答案：C

本题解析：
加入8molNa2O2时，根据钠原子守恒，可知n（Na＋）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na＋离子所带的总电量相当于16mol×1=16mol．
A、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+8mol×1=20mol，故A错误；
B、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+8mol×1=21mol，故B错误；
C、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+4mol×1=16mol，故C正确；
D、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+4mol×1=17mol，故D错误．
故选C．

本题难度：困难

2、填空题  （6分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：

(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
______________?_______、___________?___________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：__?____（写化学式）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （16分）镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015?t。从海水中（主要含含Na+，Cl—，Mg2+等离子）提取镁的工艺流程图如下：
（1）A物质的化学式为?。操作1的名称为?。
（2）试写出向固体A中加入足量盐酸的离子方程式?。
（3）该反应的副产物主要有?等。
（4）若开始得到的固体A的质量为116g，不考虑物质的损失，则最后生成的Mg的物质的量为?mol。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A.硫酸
B.硝酸钠
C.硫酸锌
D.氯化铜

参考答案：B

本题解析：分析：将铁屑溶于过量的盐酸中，所以说氢离子过量，铁反应完全后，氢离子还有剩余．
A．硫酸不能氧化二价铁离子；
B．硝酸具有强氧化性，可以将二价铁离子氧化为三价铁离子；
C．硫酸锌与二价铁离子不反应；
D．氯化铜与二价铁离子不反应；
解答：盐酸不能把铁氧化到最高价态，将铁屑溶于过量的盐酸中，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
A．因为盐酸硫酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，所以，没有三价铁离子生成，故A错误；
B．将铁加入过量的盐酸中，铁反应完全后氢离子还有剩余，加入硝酸锌后，硝酸锌溶解，电离出硝酸根离子，而硝酸根离子和氢离子在同一溶液相当于硝酸，而硝酸具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁离子，故B正确；?
C．硫酸锌溶解，电离出硫酸根离子，与过量的氢离子在同一溶液，相当于稀硫酸，而稀盐酸硫酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，故C错误；
D．氯化铜溶于水，电离出氯离子，与过量的氢离子在同一溶液，相当于稀盐酸，盐酸不能把二价铁离子氧化，故D错误；故选B．
点评：该题主要考查了硝酸的氧化性，解题时须注意，题干和选项不一定明显显示加硝酸，通过先后加入的物质形成硝酸溶液．

本题难度：简单

5、选择题  某氧化物不溶于水，溶于NaOH溶液中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（?）
A．Al(OH)3
B．MgO
C．Fe2O3
D．Al2O3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单